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同位素是什么
试题:
同位素是什么
答案:
具有相同质子数,不一样中子数(或不一样质量数)同一元素的不一样核素互为同位素。
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同位素(isotope)具有相同质子数,不一样中子数(或不一样质量数)同一元素的不一样核素互为同位素。自19世纪末发现了放射性以后,到20世纪初,人们发现的放射性元素已有30多种,到目前为止,己发现的元素有109种,只有20种元素未发现稳定的同位素,但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物,稳定同位素约300多种,而放射性同位素竟达1500种以上。而且证明,有些放射性元素虽然放射性显著不一样,但化学性质却完全一样。
同位素是同一元素的不一样原子,其原子具有相同数目的质子,但中子数目却不一样(例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子,所以它们互为同位素)。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异),但原子质量或质量数不一样,从而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳14,一般用14C来表示)。
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素,人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话,会被称为放射性同位素。
同位素是指原子具有相同数目的质子,但却有不一样数目的中子的元素。例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子,所以它们互为同位素。其中,氘几乎比氕重一倍,而氚则几乎比氕重三倍。
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