二氧化硫教案（精选15篇）
作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要用到教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家整理的二氧化硫教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
二氧化硫教案 1
教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的`新课；通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途
简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
五、板书设计、二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质（1）、具有酸性氧化物的通性 a、SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠） SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2（2）还原性a、与氧气的反应 催化剂2SO2 + O2 2SO3 △（SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 （ 放热） ——工业上制硫酸）b、与卤素单质的反应（ Cl2、Br2、I2 ）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4（3）氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应 +4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O 氧化剂 还原剂（4）漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。（鉴别SO2）2、二氧化硫的主要用途⑴制造硫酸⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二、SO2的污染
二氧化硫教案 2
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨，练习巩固
教学过程
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节 二氧化硫
[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影] 比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的.罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[]
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨乱砍滥伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层大量使用农药 土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是
二氧化硫教案 3
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的.污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(与 有类似反应)
(此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
二氧化硫教案 4
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解的'物理性质和用途；
2、使学生掌握的化学性质；
3、使学生了解对空气的污染和防止污染。
教学重点：的化学性质
教学难点：的化学性质
教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节
一、的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：溶于水实验
水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②氧化性与还原性
分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③的漂白性
【实验6-2】通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。
强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。
举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①、三氧化硫的物理性质；②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
二氧化硫教案 5
一、教学背景
教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计
新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：
1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?
2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙继续与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。
6、广泛交流，评估、预测：经过交流讨论分析，学生顺利写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家认识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了实验失败原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生观察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，仔细观察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象观察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预测：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相似，那么二者如何鉴别呢？（教师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），根据元素周期律知识，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。
7、迁移与应用。
①实验验证：二氧化硫的漂白性
②增设实验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，观察溶液颜色变化及原因。
③学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。
提出问题：能否用我们已有的知识证明二氧化硫的还原性？
学生根据提供的实验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三种方案。
学生动手实验，观察现象，三种溶液都退色。
结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他知识，学生经过讨论总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：
方法
操作
现象、结论、解释
溴水法
氯水法
将气体通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的颜色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高锰酸钾溶液法
将气体分别通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品红试液法
将气体分别通入品红溶液中
使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的.是CO2。
闻气味法
扇闻
CO2无刺激性气味，而SO2有强烈的刺激性气味
提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，根据所学知识如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。
三、案例评析
1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
2、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，结合学生的知识结构，慢慢地引导学生探究、总结。
3、重视探究活动，培养学生科学素养。这节课我总共设计了三个实验探究：①二氧化硫的水溶性实验②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验③二氧化硫与澄清石灰水反应实验。两个问题探究：①二氧化硫水溶性实验方案的设计②二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。
4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思考的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思考和学习空间，使学生学习能力提高较慢。
5、在实验教学中，可以涉及所有的环节，也可以涉及部分环节，而且也不一定按上述顺序进行，因实际情况而定。
参考文献：
《高中优秀教案化学必修1》南方出版社 20xx
《高中化学必修新课程案例与评析》陈启新王云生主编高等教育出版社20xx
二氧化硫教案 6
一、教学目标
1、通过实验观察，推断得出SO2是一种酸性氧化物，具有漂白性，提升证据推理意识。
2、能够结合氧化还原的相关知识，对SO2的性质进行预测，并且通过实验进行验证，认识SO2的还原性、氧化性，并且书写SO2与H2O2、H2S反应的化学方程式。
3、结合SO2和SO3的化学性质初步认识酸雨的形成过程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社会责任感。
4、结合具体实例认识SO2的广泛应用，感受化学与生产、生活的密切联系，认同化学在社会发展中所做的重要贡献。
二、教学重难点
【重点】SO2的性质、可逆反应
【难点】SO2的漂白性
三、教学方法
讲授法、谈话法、小组讨论法、演示法。
四、教学过程
（一）复习导入
展示：硫磺分别在空气、氧气中燃烧的实验视频。
提出问题：你对SO2有着哪些认识？这是一种怎样的气体？
引导：在熟悉SO2的物理性质的基础上，接下来通过实验的方法探究它的化学性质。
导入新课。
（二）新知探究
1、SO2是一种酸性氧化物
演示实验：SO2溶于水。
学生：观察实验现象，对SO2的性质进行推测，书写化学方程式。
引导：介绍亚硫酸（H2SO3）的性质——不稳定易分解。SO2+H2OH2SO3，这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
提问：对比CO2，SO2还可以与什么物质发生反应？（SO2还可以与碱反应，比如和CaO、Ca（OH）2、NaOH等反应）
总结：二氧化硫是一种酸性氧化物，所以能与碱反应生成盐和水，也能与碱性氧化物反应生成盐。
2、SO2的.氧化性、还原性
提问：SO2中的S元素化合价是多少？结合硫元素的常见化合价，推测SO2可能具有的化学性质？
展示：①工业制取硫酸的过程中，沸腾炉、接触室、吸收室中的物质变化；②SO2通入H2S溶液中一段时间后，产生淡黄色成。
学生活动：观察总结SO2的性质，书写化学方程式。
总结：SO2既具有氧化性又具有还原性。SO2被氧化生成的SO3也是一种酸性氧化物。
3、SO2的漂白性
演示实验：向品红溶液中通入二氧化硫，之后对试管进行加热。
学生活动：观察实验现象，分析产生这种现象的原因并且讨论。
总结讲解：二氧化硫与有色的品红生成了一种无色物质，所以品红溶液褪色。无色物质不稳定，受热易分解，从而使品红溶液恢复原来的颜色。
多媒体展示：SO2可以用于纸浆、毛、丝等的漂白。
播放视频：SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液、溴水中，溶液褪色。
提问：这两个过程中体现了SO2的什么性质？用化学方程式进行表示。
（三）巩固提高
1、展示：硫酸型酸雨的形成过程图示，视频播放酸雨的危害。
学生活动：用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程。
提问：如何防治酸雨的危害，尝试提出自己的建议。
2、展示：葡萄酒干红的标签。
提问：结合“资料卡片”谈一谈其中添加SO2的作用是什么？
（四）课堂小结
学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。
（五）作业布置
布置作业：结合之前的知识，总结学习过、使用到的具有漂白性的物质，用自己喜欢的方式进行呈现。
五、板书设计
二氧化硫教案 7
目标
（一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学过程
【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质
1．与水反应
【实验6-1】
结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
复习可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的'化合价分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）还原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．还原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【实验6-2】
结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
请同学们根据so2的性质推断其用途。
so2也有它的害处。
【板书】
三、so2的污染
进行二氧化硫对环境影响的专题报告。
①二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途径）
灰尘h2o
（2）so2 so3 h2so4
作业：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教案 8
一、教材分析
本节取材于人教版化学必修一第三章第四节，课标要求：根据生产生活的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的物理性质，化学性质，用途，危害以及三氧化硫的有关性质。初步认识实验方案设计在科学研究中的应用。本节课是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质化学性质。通过学习本节课了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，认识二氧化硫的性质及其在生产生活中的应用。本节课在初中对硫的认识的基础上与本书第二章第三节《氧化还原反应》相联系，形成一个完整的以硫及硫的化合物为主线的知识网络，提高了对氧化还原反应知识的认识，同时还为本章节后面第四节硫酸的知识的学习做铺垫，承前启后。
二、学情分析
认知方式：高一的学生已有一定的认知能力，能通过结构分析物质性质。
知识储备：学生在初中接触了二氧化硫，在高中已经学习了氧化还原反应、部分元素化合价的性质以及元素周期律等知识，对物质的性质的探究已经有了相应的理论基础。
心智特点：高一学生思维敏捷，活泼好动，缺乏谨慎的态度和正确的科学探究方法，且在之前的学习中具有一定的动手能力，能胜任本节课的探究活动。因此本节课我采用启发式教学，调动学生实验积极性，正确引导，通过分组讨论、分组实验、分析归纳的方式探究二氧化硫的性质和二氧化硫漂白的原理，培养大胆提出假设以及实验探究能力。
学习方法：
①目前学生的学习方式属于被动接受学习式，不利于学生的学习与发展。因此在课堂中我引导学生积极的采用发现学习的方式，运用所学理论指导硫元素化合物的学习。
②对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、与品红溶液反应稳定性等方面的对比，加强对二氧化硫、氯水等物质漂白性的理解和掌握。
③通过猜想→制定探究计划→进行探究→得出结论这一流程，让学生在活动中相互交流、相互评价，让学生真正成为课堂的主体。
三、教学目标
根据课标要求及学生学情分析，我制定了如下学习目标：
1、知识与技能目标：了解硫与二氧化硫的物理性质。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有关性质。
2、过程与方法目标：
通过大胆猜想及实验探究活动，亲历科学探究过程，体验协作学习初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。
3、情感态度与价值观目标：
通过自主实验激发化学学习兴趣和情感，培养合作交流能力培养关注社会的意识，增强环保责任感。树立辩证唯物主义思想----事物具有两面性。根据本节课内容分析及课标要求教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫具有氧化性与还原性、二氧化硫的漂白原理
四、教学过程
建构主义学习理论认为；知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助教师的帮助，利用必要的学习材料，通过意义构建的.方式获得的。因此本节课我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
第一部分：新课导入：
创设情境，展示图片：
展示酸雨破坏森林、建筑、河流的图片，展示不法商贩将银耳变白的图片。设问：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？为什么能够腐蚀建筑物？不法商贩是如何将银耳变得更白？创设问题情境，引出本课标题。从实际生活中去选定事实，激发学生好奇心，激活学习动机，同时使学生认识到化学与生活是紧密联系的。
第二部分：新课教学：
认识物质的一般过程：回忆初中学习的关于硫的知识，硫的性质，及其燃烧的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性质。
推测二氧化硫的物理性质，回顾同为非金属氧化物的二氧化碳的性质，类比猜想二氧化硫的物理性质，将事先收集好的二氧化硫的小试管用胶塞塞好，发给每个小组，组织学生观察总结二氧化硫的物理性质，让学生自主发现知识，总结知识，产生成就感，增强学习兴趣。
实验探究二氧化硫的化学性质：引导学生从酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性质并与二氧化碳做对比，大胆猜想二氧化硫的性质，分组交流讨论，设计实验验证自己的假设，选出安全可行、环保的实验方案进行试验，并填写实验报告，从中学会科学探究的一般思路和基本方法。
接着回顾氧化还原反应等相关知识，观察分析二氧化硫中硫元素的化合价，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合价，并以数轴的形式表现出来。得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并设计验证方案。解决学习难点。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特点
用播放演示实验视频的方法，让学生观看实验，并总结二氧化硫漂白性的特点，比较与氯水漂白性的异同。视频演示实验可以减少二氧化硫对空气的污染，把信息技术与科学教学有机的结合，利用多媒体增大课堂容量，用真实生动的画面激发学生学习兴趣，让学生用分析比较法解决问题。
分组讨论：情境创设中“二氧化硫是怎样形成的？”得到两条路径：
二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸；
另一条：二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。引导学生进行大胆的假设，并自主解决问题，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
五、知识拓展
教师设问：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些类型？有哪些危害？如何防治酸雨？(从二氧化硫的来源考虑)
学生通过阅读课本，查阅资料，讨论归纳解决问题充分认识二氧化硫的两面性，辩证的认识事物。将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸雨的控制，改善人类生存环境的过程中，感受到个人与化学学科的价值，增强的环保意识。
六、说课小结
针对学生的素质的差异可以进行分层次训练，这样既可以使学生掌握基础知识又可以使有余力的学生有所提高。
学生自己小结，教师给与必要的指导这样有利于学生构建自己的知识结构，形成自己完整的知识体系。
教师应做到课前提前思考，课上同学生一起思考，课后及时总结学生出现的问题，再者，多样的教学形式可能一定程度上分散学生的注意力要及时对重点内容加以复习。
二氧化硫教案 9
一、教学目标
1.使学生了解的物理性质和用途
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质
3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5.通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫的性质
1.物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质
［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体
［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较）,易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)
2.化学性质
［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］⑴so2与水反应
方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）
［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？
［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。
［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）
［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。
［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验(教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化).
［板书］⑶so2的漂白性
［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：
⑴so2的漂白原理？
⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？
［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的`无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。
⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂
⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。
［板书］二、二氧化硫的污染
［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？
［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。
［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2.酸雨的形成：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6
3.so2的来源：
主要来自化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
4.净化和回收
由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。
［练习］
1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是
a只有还原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有还原性d既无氧化性，也无还原性
3.区分so2和co2最好选用的试剂是
a澄清石灰水b石蕊试液c品红溶液d氯化钡溶液
课后习题：一、填空
［作业］1.课后习题：二、选择题；五、计算题第1小题
2.课下讨论：课后习题
二氧化硫教案 10
一、教学设计
本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。②探究SO2的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这
些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。
二、教材分析
本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的'环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。
三、教学目标
知识与技能：
（1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念；
（2）掌握二氧化硫的化学性质；
（3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法
通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。
情感态度价值观
通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点：二氧化硫的性质 教学难点：实验方案的设计
四、教学过程
1．引入新课
【教师投影】一组美丽的画面
【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。
【教师投影】一组被酸雨污染的画面
【教师讲解】水质恶化，鱼类死亡；土壤酸化，寸草不生；万木枯死，了无生机；文物雕像，面目全非。
【教师引入】什么样的污染具有如此大的破坏力？这就是被人们称之为“空中死神”的酸雨。
【教师提问】造成酸雨的罪魁祸首是什么呢？
【学生回答】二氧化硫
【教师引入】二氧化硫是一种什么样的物质？它又是如何形成酸雨的呢？本节课我们就来深入探讨二氧化硫的性质和作用。
2.活动1：演示模拟酸雨的实验
【教师引入】为了更好的认识酸雨，了解二氧化硫的性质，我给大家做个模拟酸雨的实验。
【教师演示并讲解】瓶中有一朵红色的鲜花，老师手中
有一朵纸花，这是由蓝色石蕊试纸制成的，将它放入瓶
中，塞上双孔塞，注射器里盛的是水，大球装有事先收
集的二氧化硫，打开活塞，挤大球，关闭活塞，推注射
器，水从下面喷洒而出，就像下雨，整个过程类似酸雨
的形成。
【教师提问】我们观察到哪些现象呢？
【学生回答】小气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色等等
【教师提问】通过这些现象你能推测一下SO2可能具有哪些性质呢？
【学生回答】SO2可以溶于水且溶液显酸性， SO2具有漂白性等等
【教师讲解】我们还可以通过哪些实验验证这些性质呢？
3．活动2：验证二氧化硫可溶于水且溶液显酸性
【教师提问】我们通过气球由大到小，推测二氧化硫可以溶于水，你还能设计哪些实验验证二氧化硫可以溶于水呢？小组之间可以相互讨论。
【讨论方案】方案1、收集一矿泉水瓶二氧化硫气体，向里面加水，观察现象。 方案2、收集一试管二氧化硫，倒置水槽中，观察现象
方案3、书上P88[实验1]等等
【学生演示】方案1：将注射器中的水挤入瓶里后，不停摇晃。
【教师演示】方案2
【教师提问】观察到什么现象呢？
【学生回答】方案1：矿泉水瓶变瘪；方案2：试管内水面上升。
【教师引入】说明二氧化硫可溶于水，我们通过蓝色石蕊花变红推测二氧化硫水溶液显酸性，你还能用哪种方法验证二氧化硫溶液显酸性呢？如果用pH测二氧化硫溶液，需要用玻璃棒蘸取里面的溶液，没有溶解的二氧化硫将逸出污染环境，如何避免呢？下面我们用针筒来探究二氧化硫水溶性及其溶液的酸性，请大家分组实验，完成实验①、②。
【教师投影】①向收集40mLSO2的50mL注射器中， 吸入蒸馏水使液面至刻度线10mL
处，振荡,观察针筒内气体体积的变化。
②向试管中加入2mLSO2溶液，取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上述
溶液点在试纸中部，与标准比色卡比较，读出pH。
【学生分组实验】
【学生交流讨论】
【归纳总结】常温常压下，1体积水中大约能溶解40体积二氧化硫，因此二氧化硫易溶于水。pH﹤7，说明二氧化硫水溶液显酸性。
【教师提问】为什么二氧化硫水溶液显酸性呢？
【学生回答】生成H2SO3
【教师提问】你能写出二氧化硫与水反应的方程式吗？
【学生板书】SO2+H2OH2SO3
【教师提问】为什么用可逆符号呢？
【学生回答】亚硫酸不稳定可分解成二氧化硫和水
【教师讲解】亚硫酸是一种弱酸，性质不稳定，易分解。正是由于生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液才显酸性，二氧化硫形成的酸雨显酸性的原因是不是也是仅仅有亚硫酸生成呢？现有某地区酸雨样本置于空气中pH随时间变化的一组数据，数据发生这样变化的可能原因是什么呢？
【教师投影】某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测
【学生回答】亚硫酸与氧气反应生成强酸硫酸。
【教师提问】请写出反应方程式，请同学口述一下
【学生回答】2H2SO3+ O2=2H2SO4
【教师讲解】由二氧化硫形成的酸雨中就有硫酸生成，因此我们将这种酸雨称之为硫酸型酸雨。
【教师投影】SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4
【教师讲解】这是形成硫酸型酸雨的一种途径，形成硫酸型酸雨还有其他途径吗？请大家阅读书P89图4-1上面的一段话，写出反应原理。请一位同学口述
【学生回答】 催化剂
2SO2+O22SO3 SO3+ H2O=H2SO4
【教师讲解】这两个反应也是工业上制硫酸的重要反应。
4．活动3：探究二氧化硫的还原性
【教师提问】二氧化硫与氧气反应中，大家能否从氧化还原反应的角度分析，二氧化硫在该反应中起到什么作用呢？
【学生回答】起到还原剂的作用
【教师讲解】硫由+4价升高到+6价，化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。
【教师提问】我们可以设计哪些实验证明二氧化硫具有还原性呢？
【学生讨论】二氧化硫与H2O2、KMnO4、FeCl3、氯水、溴水等物质反应
【教师讲解】我们选择其中两个方案，看是否可行，请分组完成以下两个实验。
【教师投影】①向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象
②向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液，观察现象
【学生分组实验】
【学生交流讨论】
【归纳总结】高锰酸钾紫红色褪去说明二氧化硫具有还原性，5．活动4：探究SO2被氧化后的产物
【教师提问】实验2没有明显现象是否说明二氧化硫与双氧水不反应呢？如何设计实验证明两者反应了呢？
【学生回答】滴加氯化钡，再滴加盐酸
【教师提问】产生白色沉淀说明有硫酸根离子生成，这里的硫酸根离子是否一定是二氧化硫与双氧水生成的呢？会不会是二氧化硫水溶液中本生就含有硫酸根离子呢？如何避免干扰呢？
【学生回答】做一下对比试验
【教师投影】①向上述学生实验2反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加
稀盐酸，观察现象。②另取一试管，向试管中加入2mL SO2 溶液，滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。
【学生分组实验】
【归纳总结】没有现象说明二氧化硫水溶液中几乎没有硫酸根离子，因此二氧化硫确实与双氧水反应生成了硫酸根离子。
6．活动5：探究SO2的漂白性
【教师引入】在刚才的酸雨模拟实验中，我们看到花褪色，体现SO2的漂白性，我
们如何通过实验进一步探究其漂白性呢？
【教师引入】请大家阅读课本P88实验2，老师提供的步骤与课本上的实验比较有何不同呢？带着这个问题完成实验
【教师投影】①向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红溶液，振荡，观察现
象；②在试管口套一个小气球，然后加热试管，观察现象。
【学生分组实验】 【学生交流讨论】
【归纳总结】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。二氧化硫漂白不稳定，加热后颜色又恢复。
【教师提问】小气球为什么会涨大呢？
【学生回答】小气球涨大说明有气体生成
【教师提问】大家推测可能是什么气体呢？
【学生回答】二氧化硫
【教师提问】怎么检测呢？
【学生回答】冷却后，品红褪色
【教师提问】为什么要加小气球呢？
【学生回答】防止环境污染，可以验证反应生成二氧化硫
【教师提问】通过实验，大家推测二氧化硫漂白品红的原理是什么呢？
【学生回答】二氧化硫和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质
【教师提问】为什么要强调某些呢？回忆本节课的实验，SO2不能漂白哪些物质呢？
【学生讨论】不能使石蕊、pH试纸漂白。
【教师讲解】二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同呢？
可能用了什么样的漂白剂呢？
【学生回答】二氧化硫
【教师讲解】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。
【教师讲解】现在有人为了追求越白越美丽的心理，将二氧化硫过量使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人。长期食用对人身体伤害很大，因此我们在选用这样食品时要注意辨别。二氧化硫是否一定不能用在食品加工中呢？
【教师引入】 “葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫，二氧化硫在葡萄酒酿制过程中有何作用呢？根据今天所学的知识大家推测一下
【学生讨论】二氧化硫具有还原性，可以防止酒液老化，起到抗氧化的作用。
【教师补充】除此之外，二氧化硫还可以杀死葡萄皮表面的杂菌。
【教师讲解】集杀菌、抗氧化、防腐等多功能于一身，使得二氧化硫在酿葡萄酒和保存干果等行业有着重要的应用，但是，二氧化硫用量必须严格控制在国家规定的范围内。
7.课堂小结
【教师提问】通过上面我们共同的探讨，大家如何看待二氧化硫对生产生活的影响呢？
【学生讨论】危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康
用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐
不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类
任何事物都具有两面性，看问题应一分为二
8.布置作业
【教师引入】酸雨让花容失色，枝叶凋零，我们可以为之做什么呢？
【教师讲解】
1．到图书馆查资料或通过上网查找①空气中SO2的来源②目前酸雨的
污染现状③防治酸雨的办法结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文。
2．上网查阅资料，对SO2的性质做进一步探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2还可能具有什么性质？
五、教学反思
这是本人在2009年江苏省化学优质课比赛中的参赛课，本节课经过市化学教研员和本校多位教师的指点打磨，设计思路非常巧妙，受到了听课专家的好评。本节课通过学生设计实验，验证二氧化硫的主要性质，教学环节环环相扣，充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，使学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。
二氧化硫教案 11
教学重、难点：二氧化硫的化学性质。
教学过程：
资料引入：[投影1]
1、1872年，美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
教师板书：第二节二氧化硫
演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。
学生活动：观察so2气体的'颜色、状态；闻气体的气味；分析so2的水溶性。
教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。
学生活动：略。
教师板书：
教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？
演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。
学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。
教师板书：化学性质
教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，so2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。
教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？
学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。
教师引导：看来化学方程式应写为：so2 + h2o h2so3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？
学生回答：碱。
教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？
学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。
教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上naoh溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出so2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？
教师板书：
教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？
学生活动：还原性2so2 + o2 so3
教师设问：如果2molso2与1molo2在上述条件下充分反应，能否得到2molso3？
教师过渡：生成的so3为无色固体，和so2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。so2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测so2和h2s反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。
教师引导：我们刚刚讲过的o3，还有hclo、na2o2等都是强氧化剂，具有漂白性；so2氧化性较弱，能漂白吗？
演示实验：[实验6-2]
教师引导：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，仅仅是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。
教师板书：漂白性
教师引导：so2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中so2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收so2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）
教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。
布置作业：161页一题、二题、三题。
板书设计：
二氧化硫教案 12
教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
（2）使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标：
通过两个学生实验，培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标
（1）使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。
（2）加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
二氧化硫的漂白作用。
教学用品：
1、学生用品：（两人一组）盛有SO2的试管（用胶塞塞好二支），试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液（含滴管）、品红试液（含滴管）、试管夹。
2、教师用品：除学生用品外，需导管、投影仪、SO2发生装置、有色花朵。
教学方法：
启发式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：
1、做好两个实验，引导学生分析、归纳。
2、 SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、 SO2的漂白性关键在于做好实验，并与氯水、过氧化钠的漂白作用比较。
4、引导学生评价SO2的`利弊，想办法来变害为利。
【作业】
1、完成家庭小实验
测定雨水的pH值
第二节二氧化硫
一、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
二、化学性质
1、酸性氧化物：SO2 + H2O== H2SO3
2、既有氧化性，又有还原性2SO2 + O23
3、漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
三、SO2的用途
四、二氧化硫对环境的污染
五、二氧化硫防治
作业：P133页：习题一，习题五：1，2。
教学设计说明：
本节课依据新课程为理念，以提高学生的科学素质为主旨，力求三个维度建构课程目标，在教学设计上坚持以学生为主体的教学原则，围绕学生的学以及“自主、合作、探究”为出发点进行教学设计。本节以学习二氧化硫的性质为载体，采用边讲边实验方法，培养学生的探究能力，结合教材中二氧化硫对环境的污染的内容，培养学生关注环境污染，培养学生社会责任意识，树立科学发展意识。
（一）教材处理方面
新课程强调“用教材”而不是“教教材”，教师即课程，课程包含教材、教师、参考资料、网络等各种资源，教师只要完成课程标准即可进行调整。为此本节作以下调整：
1、增加硫在氧气中燃烧实验投影，从空气质量日报入手引出新课。
2、改两个演示实验为学生分组实验。为了保证二氧化硫有毒气体学生能做分组实验，本实验做了改进。
3、增加了二氧化硫污染的3个画面和二氧化硫来源的图片。
4、结合前面所学的知识，增加讨论二氧化硫防治的方法。
5、增加了二氧化硫漂白花朵的图片。
（二）创设学习化学情景方面
为了充分发挥情感化学教学中的作用，引导学生进入学习和探究状态，激发学生学习兴趣，使学习更有效，更有针对性，本节情景创设作如下设计：
1、从空气质量日报入手引导学生学习二氧化硫。
2、增加污染、来源图片。
（三）在师生关系处理方面
教学不能以“知识为本”，知识仅是载体，要树立“以学生为本”的意识，新课程强调教师是引导者、促进者、合作者，因此在教学设计上力求从学生学习活动的角度进行教学设计，而不是从知识结构角度去讲授。具体处理如下
1、讲授SO2的性质力求从学生实验去认识；
2、整个过程设计多个学与问、形成性练习和诊断性练习，力求师生对话、互动；
3、教学着力点是“广积粮”而不是“深挖洞”。本节未补充二氧化硫与氯气、硫化氢、高锰酸钾的反应，有关这方面内容在高三选修课中会进一步学习。
（四）在情感、态度、价值观方面
为了使学科教育体现STS教育，培养学生参与意识和学生学习化学的兴趣，养成用化学的视角去认识生活、认识社会、认识自然，提高解决问题的能力和养成终身学习化学的习惯，同时为了学生辨证看等二氧化硫，本节除了重点讲授二氧化硫的污染，本节还补充了应用化学方法可以变害为宝。具体处理如下：
1、从网上下载了空气质量日报等内容。
2、结合前面所学的知识，增加讨论二氧化硫防治的方法。
二氧化硫教案 13
一、设计思想：
根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。
本节课的设计特色：将so2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。
二、教材分析：
本节课学习的主要内容是so2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
三、学情分析：
（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对so2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养
（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
四、教学目标：
根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：
1) 知识与技能：
①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
③使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2）过程与方法：
① 使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
② 使学生通过实验探究归纳出so2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3)情感态度与价值观
① 使学生了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。
② 使学生了解so2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
③ 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
五、教学重点、难点：
重点：so2的氧化性、还原性和漂白性
难点：通过探究实验，归纳so2的化学性质
六、教学策略与手段：
（1）对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。
（2）采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质，让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要，对教材中的实验内容进行了修改。
（3）关注化学与社会的关系。将sts的思想引入课堂，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。
（4）根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各目栏进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。
七、课前准备：
（1）多媒体素材准：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，城市空气质量报表，二氧化硫中毒示意图。
（2）学生实验用品（25组）
提供的试剂有：
①探究so2 酸性氧化物的性质：
饱和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸
②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞试液石蕊试液 品红溶液
ph试纸 月季花
③探究二氧化硫的.还原性：酸性kmno4高锰酸钾溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、双氧水(5%)
④烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验：
酸性高锰酸钾溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（带导管单孔橡皮塞、内装沙）、小爆竹
八、教学过程：
（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：
1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：
①、本节课研究对象是什么？
②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？
通过观看素材：①，学生将了解so2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”
（二）、回顾旧知识，归纳性质：
引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳so2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。
（三）提出问题，实验探究：
问题一：co2溶于水的会发生化学反应而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？
教师提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸
1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用ph试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，nahco3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。
2、由此让学生认识so2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是so2作为酸性氧化物所具有的一般性质。
问题二：so2作为酸性氧化物还具有哪些性质？
请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通过回忆以及实验，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性：①与水反应、②与碱反应、 ③与碱性氧化物反应、 ④与盐反应等 。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。
问题三： so2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？
提供的试剂有： so2水溶液 酚酞试液 石蕊试液
品红溶液 ph试纸 月季花
在前面播放的材料中同学们知道so2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论 ，培养学生分析比，归纳的能力。
问题四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你的结论。
引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。
问题五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。
通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析so2中s元素的化合价，学生将很容易得出so2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证so2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出so42—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。
问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论
对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。
问题七：空气中也有强氧化剂，so2排放到空气中可能发生什么变化？
学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过so2的的还原性解释so2溶于雨水形成酸雨的过程及其ph值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。
问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？
引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案
通过以上so2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对so2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。
（四）、解决问题：
回顾so2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
九、板书设计
二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
2、化学性质
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3）还原性：
（4）氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫对环境的污染及防治
十、作业设计：
1．往bacl2溶液中通so2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？
此题可使学生从so2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。
2．so2的漂白原理与cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：
物质
对象
效果
原因
作用类型
so2
cl2（hclo）
活性炭
让学生对常见的漂白剂，以及它们的作用原理有基本的了解，可以培养学生归纳、整理、比较、查阅资料等方面的能力。
3．二氧化硫和二氧化碳的比较
物质
so2
co2
颜色
气味
水溶性
类型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
还原性
品红试液
让学生明白二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。掌握鉴别方法。
问题研讨：
1教学目标设计的问题：根据新课程课堂教学实践，在教学目标的制订上，我感觉到一个比较大的困惑是难于根据相关教学内容将“知识与技能”“过程与方法”“情感、态度与价值观”这三个维度有机整合起来，以及对后两个维度目标的具体设计。在本节课的教学过程中，我常会感觉到“过程与方法”“情感、态度与价值观”什么时候落实，落实的效果如果，根本没底，再者学生普遍对“知识与技能”较重视，而对学习科学研究方法并不在乎。
2、关于教学内容处理的问题
对于教材的认识、分析与处理。大家普遍感到新教材变化很大，知识的体系与结构强调了单元模块，量多而难于把握，难于操作，补充什么，不宣扩展什么，心中没有数，比如本节课的教学设计中，出现了氧化剂高锰酸钾，不知是否超要求，但高锰酸钾确实是中学阶段十分重要而常见的氧化剂。
参考资料：
1．中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准（实验），人民教育出版社，XX
2、王祖浩，王磊。普通高中化学课程标准（实验）解读[m]。武汉：湖北教育出版社，XX.80~84
3．刘知新主编．化学教学论．广西教育出版社，1998
二氧化硫教案 14
一、教材分析
本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节(第一课时)，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参人意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析
学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律义有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标
知识与技能目标：
1．了解二氧化硫的物理性质。
2．掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
对程与方法目标：
1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：
1．通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2．通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
四、教学重点和难点
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
五、教学方法和学习方法
教学方法：探究式。通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的`视野，让学生在“发现问题一分析问题一解决问题一归纳知识、提炼方法一再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
六、教学模式
本节课我采用了“问题──探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题(即问题链)，在问题链的驱动下教学过程自然地发展。在教师指导下。学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法.
实验改进：SO2的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成02扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。为了保护师生的健康，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时考虑到操作便、现象明显，对SO2性质实验做了改进，在注射器内事先充有一定体积的SO2，实验时通过注射器向塞有胶塞的溶液中“注入”SO2气体，为了避免产生异议，没有用SO2的水溶液。
二氧化硫教案 15
一、教学目标
1.知识与技能目标
①了解二氧化硫的物理性质；
②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；
③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。
2.过程与方法目标
①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；
②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的.逻辑性。
二、教材重难点
重点：二氧化硫的还原性和漂白性。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。
三、教学过程
【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。
师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？
生：二氧化硫。
师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？
【投影】二氧化硫的物理性质。
生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。
师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？
【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。
【实验】二氧化硫与水反应。
生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。
师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？
生：亚硫酸。
师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？
【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。
2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。
3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。
4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。
【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。
【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？
2.如何证明生成硫酸？
3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？
4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？
生：
1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。
2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。
3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。
4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。
师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？
生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。
【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。
生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。
【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。
生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。
师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？
生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；
2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。
师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？
【二氧化硫教案】相关文章：
“二氧化硫”教学设计10-31
二氧化硫教学设计11-18
《二氧化硫》教学设计12-13
二氧化硫的化学性质范文01-23
教案中班教案02-23
小班教案健康教案07-08
小班教案游戏教案01-13
小鸡教案中班教案01-21
语言故事教案中班教案11-08