初中化学教案设计：物质的量

初中化学教案设计：物质的量

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。来参考自己需要的教案吧！以下是小编整理的初中化学教案设计：物质的量，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初中化学教案设计：物质的量1

　　［教学目标］

　　1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

　　2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、之间的关系。

　　3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　［教学重点］

　　物质的量及其单位

　　［教学难点］

　　物质的量有关计算

　　［教具准备］

　　多媒体

　　[教学方法]

　　类比法、问题引导、讲授法、讨论法等

　　[教学过程]

　　1、创设情景，引入课题

　　由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，生活中的计数现象，在愉悦的'情绪中进入新课的学习，消除学习概念的恐惧感。

　　[设计目的]类比生活中的现象，消除接受新知识的陌生感，为后续知识学习做铺垫。

　　[问题1]生活中我们要对宏观物质进行计数，微观粒子我们有必要进行计数吗？

　　[分析]通过2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎样选取才能让H2和O2恰好反应而不浪费呢？

　　[学生回答]可以根据质量进行计算

　　[追问]55.6克氢气中含有的氢分子是多少呢？444.4克氧气中含有的氧分子数又是多少呢？它们的个数比为2：1吗？我们希望对微观粒子进行计数。

　　[设计目的]通过实际问题激发学生进一步探究的欲望，并引出下一问题。

　　[问题2]微观粒子比较小如何数？

　　[展示图片]生活中对宏观物体的计数方法。知道可以“一包、一包”的数。

　　[激疑]选多少为“一包”呢？

　　10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　[引入]很大很大数目为“一包”————摩尔

　　[设计目的]类比生活，明确化学研究和生活是联系的，培养兴趣。

　　[追问]1摩尔微粒多少个？

　　摩尔：0.012kg 12C中所含的原子数目为1摩尔。

　　——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。

　　[计算]0.012千克12C中所含的原子数目。

　　[学生代表板演]

　　[引入]阿伏伽德罗常数

　　[情境对话]一瓶水的质量是多少克？500克；今天的温度是多少？25摄氏度。

　　[设计目的]通过情景对话类比学生很容易弄明白物质的量和摩尔的关系。

　　[激疑]如果回答X摩尔，我们应该怎么问呢？

　　[引入]物质的量

　　[概念理解]判断下列叙述是否正确

　　1、摩尔是七个基本物理量之一。

　　2、摩尔是物质的质量单位。

　　3、摩尔是物质的数量单位。

　　[讨论]能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？

　　物质的量所表示的对象是什么？

　　[归纳板书]

　　一、物质的量

　　1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

　　2）1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3）1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

　　4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

　　[练习1]判断下列说法是否正确

　　1、1mol苹果

　　2、1mol. O

　　3、1mol.花粉

　　4、1molH2O

　　5、1mol钠元素

　　6、1molNa2Cl

　　7、1mol.氢

　　[设计目的]检测并加深学生对概念的理解。

　　[练习2]

　　1、1mol H2SO4中含有xx个硫酸分子

　　2、2mol H2O中含氧原子xx个。

　　3、0.5mol NaOH中含Na+ xx个。

　　4、2NA个H2是mol。

　　[学生归纳]物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系

初中化学教案设计：物质的量2

　　教学目标

　　1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学重点

　　饱和溶液的概念。

　　教学难点

　　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

　　教学用具

　　烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。

　　教学过程

　　[复习提问]

　　什么是溶液？

　　[设问]

　　在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）

　　板书一、饱和溶液与不饱和溶液

　　1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　补充：

　　1、该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的`饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。

　　2、对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。

　　板书2、二者区别：

　　在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质

　　[设问]

　　在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？

　　[观察活动]

　　【实验】

　　向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）

　　板书3、相互转化

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[小结]

　　1、溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。

　　2、饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　3、溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。

　　4、饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。

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