九年级下化学盐化肥的知识点

九年级下化学盐化肥的知识点

　　上学的时候，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编精心整理的九年级下化学盐化肥的知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　九年级下化学盐化肥的知识点 篇1

　　一、常见的盐

　　定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

　　1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

　　2、实验仪器

　　三、盐的.化学性质

　　1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

　　2、盐+酸→新盐+新酸

　　3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

　　4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸

　　五、化学肥料

　　1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

　　2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

　　1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

　　a、常用氮肥：尿素CO（NH2）2：含氮量的氮肥（有机物）46。7%

　　b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

　　2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

　　缺钾：叶尖发黄，常用钾肥KCl；草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

　　3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达，常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐），中过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰

　　4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用

　　六、化学固体的色彩

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、雪白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，柴炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　七、化学中N表示什么

　　代表氮元素，氮是空气中最多的元素，在生物体内亦是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

　　九年级下化学盐化肥的知识点 篇2

　　一、粗盐中还有较多可溶性杂质

　　（MgCl2、CaC；粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2；溶解折叠；用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒；将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使；如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因；同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发；

　　1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

　　粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤：

　　溶解折叠

　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 过滤折叠

　　将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 蒸发折叠

　　同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．

　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

　　用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并

　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

　　二、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

　　粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性杂质：

　　1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入过量NaOH(去除镁离子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2两步可互换

　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　　① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流

　　③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

　　2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡

　　会影响过滤速度）

　　二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

　　三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那

　　边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

　　3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损

　　②过滤时，滤液高于滤纸边缘

　　4、实验过程中，出现的误差：

　　① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

　　② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

　　③ 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误 （注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁） 过滤前后溶液内元素变化：

　　反应前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（过量）后，产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（过量）后，产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩: HCl、NaCl 蒸发后剩余：Nacl 实验结论折叠

　　溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

　　蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

　　三、盐的化学性质（酸碱盐之间的`化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸

　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

　　2、盐＋碱＝新盐＋新碱

　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、盐＋盐＝新盐＋新盐

　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

　　四、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

　　3、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水

　　酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

　　1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

　　②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

　　③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

　　【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物质

　　②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

　　3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

　　②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

　　4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。

　　5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别： NH3·H2O 液态

　　NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

　　NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

　　6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

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