高二化学重点知识点总结(7篇)

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高二化学重点知识点总结

时间：2022-05-24 07:10:24 总结投诉投稿

高二化学重点知识点总结(7篇)

　　总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，因此十分有必须要写一份总结哦。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编为大家收集的高二化学重点知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高二化学重点知识点总结(7篇)

高二化学重点知识点总结1

　　一、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的`液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　　(2)乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二化学重点知识点总结2

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的.方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化学重点知识点总结3

　　化学的基本要领：熟练记忆+实际操作，即化学是一门以实验为基础的学科，学习要将熟练记忆与实际操作相结合。

　　学习要安排一个简单可行的计划，改善学习方法。同时也要适当参加学校的活动，全面发展。

　　在学习过程中，一定要：多听（听课），多记（记重要的题型结构，记概念，记公式），多看（看书），多做（做作业），多问（不懂就问），多动手（做实验），多复习，多总结。用记课堂笔记的方法集中上课注意力。

　　尤其把元素周期表，金属反应优先顺序，化学反应条件，沉淀或气体条件等概念记住，化学学起来才会轻松些。

　　即：要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的.相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。

　　对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。

高二化学重点知识点总结4

　　1.化学能与热能

　　(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

　　练习：

　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常见的放热反应：

　　A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;

　　E.物质的缓慢氧化

　　(5)常见的吸热反应：

　　A.大多数分解反应;

　　氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

　　(6)中和热：(重点)

　　A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。

　　2.化学能与电能

　　(1)原电池(重点)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

　　b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

　　C.原电池的构成条件：

　　关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

　　a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

　　b.电极均插入同一电解质溶液

　　c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

　　D.原电池正、负极的判断：

　　a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

　　b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

　　E.金属活泼性的判断：

　　a.金属活动性顺序表

　　b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

　　c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　F.原电池的电极反应：(难点)

　　a.负极反应：X-ne=Xn-

　　b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

　　(2)原电池的设计：(难点)

　　根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

　　A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

　　B.正极为比负极不活泼的.金属或石墨

　　C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

　　(3)金属的电化学腐蚀

　　A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

　　B.金属腐蚀的防护：

　　a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

　　b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

　　c.电化学保护法：

　　牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

　　(4)发展中的化学电源

　　A.干电池(锌锰电池)

　　a.负极：Zn-2e-=Zn2+

　　b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

　　B.充电电池

　　a.铅蓄电池：

　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　放电时电极反应：

　　负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

　　负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　3.化学反应速率与限度

　　(1)化学反应速率

　　A.化学反应速率的概念：

　　B.计算(重点)

　　a.简单计算

　　b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　d.比较不同条件下同一反应的反应速率

　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

　　(2)影响化学反应速率的因素(重点)

　　A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

　　B.外因：

　　a.浓度越大，反应速率越快

　　b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

　　c.催化剂一般加快反应速率

　　d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　　e.固体表面积越大，反应速率越快

　　f.光、反应物的状态、溶剂等

　　(3)化学反应的限度

　　A.可逆反应的概念和特点

　　B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a.化学反应限度的概念：

　　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b.化学平衡的曲线：

　　c.可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变

　　↓

　　正反应速率=逆反应速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;

　　(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;

　　(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

　　【典型例题】

　　例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于(D)

　　A.只存在于氧气中

　　B.只存在于O2和SO3中

　　C.只存在于SO2和SO3中

　　D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)

　　A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI

　　B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

　　C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　　D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　　E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

　　F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　化学平衡移动原因：v正≠v逆

　　v正>v逆正向v正.

　　浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

　　压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

　　温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

　　催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

　　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

高二化学重点知识点总结5

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的.系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

高二化学重点知识点总结6

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?⑶是带功能基的.单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。

　　3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。

　　3、应用广泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：

　　人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜