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高考化学必考知识点总结 有哪些必背知识
总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，我想我们需要写一份总结了吧。但是总结有什么要求呢？下面是小编为大家收集的高考化学必考知识点总结 有哪些必背知识，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期表：电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念，周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。
化学键与化学反应：离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。
溶液和酸碱：各种溶液和酸碱的理化性质和应用，化学反应平衡及其利用。
化学计量与化学反应：原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。
洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 (试剂)，若没有(现象)，证明沉淀已经洗净。
焰色反应的化学操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为__，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
化学反应现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
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