化学必考知识总结
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，因此好好准备一份总结吧。那么总结有什么格式呢？以下是小编为大家整理的化学必考知识总结，希望能够帮助到大家。
化学必考知识总结1
1.组成:N278%、O221%、稀有气体、,其它气体与杂质。
2.空气中氧气的测定原理:压强差
(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。.
(5)探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?
不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?
不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)
收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查-装定-点-收-离-熄。
c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4.常见气体的用途:
(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的'光)、激光技术。
5.常见气体的检验方法
(1)氧气:带火星的木条。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
化学必考知识总结2
1.分子
(1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)
影响因素(温度、压强)。
2.原子
(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3.离子
(1)概念:带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。
4.元素
(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5.化合价和化学式
(1)化合价
a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b.几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+:3个亚铁离子。
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
①写法:
a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
②意义:如化学式H2O的'意义:4点，化学式Fe的意义:3点。
③计算:
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。
c.计算物质中某元素的质量分数。
化学必考知识总结3
1.水
(1)水的组成
测定方法和原理(电解水)
结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。
(2)自来水的`净化过程和净化原理
沉淀--过滤--吸附--消毒。
活性炭作用:吸附(色素和异味)。
区分硬、软水方法:肥皂水。
水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。
2.物质分类
混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物:由一种物质组成。
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
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