化学教学设计(合集15篇)
作为一位杰出的教职工，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。教学设计要怎么写呢？以下是小编精心整理的化学教学设计，欢迎阅读与收藏。
化学教学设计1
一、学习目标
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的.系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
化学教学设计2
一、教学目标
1.知识与技能
a.复习化学方程式的计算
b.学习总结规律的方法
2.过程与方法
b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观
a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和总结激情。
b.使学生在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析
1.内容分析
金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，如果学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。
2.重点、难点分析
教学重点：金属活动性顺序、化学计算
教学难点：设计“问题”和总结规律。
三、教学对象分析
九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的'能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，讨论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结――讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
四、学生分析
学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信心。
五、教学方法
主要采用师生总结讨论的教学方法。
1.教师教法方面：提出讨论的问题，创设问题情景；认可学生的研究行为并鼓励学生尝试；引导学生的研究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。
2.学生学法方面：通过猜想、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。
六、教学策略
1.以讨论交流为链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。
2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。
七、教学过程
复习导入
师：前面我们学习了金属的活动性顺序，它们是如何排列的？
生：（回答）
教师对学生回答做出评价，把正确的顺序写在黑板上。
问题激疑
1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。
2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。
3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序，你能计算出来吗？
师生互动
教学片断：
师：化学计算的基本步骤是什么？
生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。
师：在上述的题目中，没有要求我们根据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕交流一下。
男生女生：顺序为al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出结论
通过所有同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的顺序都一样为al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：
在金属和酸反应生成盐和氢气中：
a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
化学教学设计3
一、教学设计思路
在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中
1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的.编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；
3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
五教学策略
1．组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。
2．根据课本“活动与探究”实验，总结出燃烧条件：①可燃物②氧气或空气③达到着火点说明：
①燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。 ②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。
3．根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7-1]和［实验7-2］，总结出灭火原理。
4．展示一些常用的消防器材，选择灭火的影视素材播放，引导学生找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或一些消防重点单位如加油站、油库、商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。
5.课本习题可以安排在课堂上讨论完成。
化学教学设计4
【教学目标】
1．初步掌握元素的概念；
2、统一物质的宏观组成与微观构成的认识。
【教学重点、难点】
1．元素的概念；
2．元素符号的读法及意义。
【教学方法】
讲授法、读书指导法、讨论法。
【教学用具】
小黑板。
【教学过程】
组织教学：略
复习提问：说明以下物质是怎样构成的？
评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。
〔板书〕一、什么叫元素？
阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）：
〔分析〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。
评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。
强调：
1．计量核电荷数时不管中子数。
2、只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
〔板书〕
1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。
（2）元素组成物质。
（3）元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。
〔分析〕元素概念包括三个要素
①具有相同核电荷数
②同一类原子
③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。
也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。
〔分析〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的.元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。
〔板书〕
2、地壳中各元素的含量
氧、硅、铝、铁、钙……………
教会同学们会看“地壳里所含各种元素的质量分数”图。记住地壳里含量最多的前四种元素，还可介绍宇宙、地壳、水、生物体、空气里含量最多的元素，指导阅读选学材料。
〔板书〕二、元素符号
〔分析〕目前知道一百多种元素，组成世界上成千上万种的物质。为了应用和交流的方便，化学元素除各国语言文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同的元素。在古代各个国家，甚至各人都自用一些符号来表示元素。这样很不便于科学文化的交流。19世纪道尔顿用园圈内加各种符号来表示不同元素，但由于元素不断发现，这种符号也不能适用了。后来1860年世界各国的化学工作者大会制定了国际统一的符号来表示不同的元素。这种符号就叫做化学元素符号。
（1）用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示。如氧、氢、氮、碳元素就依次用O、H、N、C来表示等。
（2）若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。如C表示碳元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素等。
〔板书〕
1．写法
（1）1—20号元素是按质子数1—20排列的。
（2）写法一大二小。
〔分析〕书写元素符号“一大二小”的原则必须牢牢掌握，否则不仅达不到交流的目的，还闹出笑话来。如钴的元素符号是Co，如果写成CO，就不是钻元素而表示化合物一氧化碳了。
评：把元素符号按元素周期表（短周期）的排列进行教学，这是教师有计划，有目的地为后面，原子结构示意图的画法，化合价、离子化合物、共价化合物的教学作准备，使学生初步形成“周期”的概念，为高中学习做铺垫。这种方法不会增加学生负担。
掌握这些基本上能满足初中阶段正确书写物质的化学式和化学方程式的需要。
〔板书〕
2、元素符号的意义
（1）表示一种元素，如O表示氧元素；
（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。
练习：说明H、K、Cl、O、Al代表的意义？
（3）．系数：5个氢原子如何表示？
练习：写3个氢原子，10个硫原子，5个铝原子……
〔板书〕
3、元素和原子的比较
〔分析〕元素和原子是属于两个不同层次的概念，但它们又有着密切的联系。为帮助同学们进一步的理解它们的区别和联系可将下表制成投影软片进行投影和讲解。
[小结]
本节课重点：
1．元素的概念。
2．熟记、会写会读27种元素名称和元素符号。
3、元素和原子的比较
布置作业：P65 1、2、3、4
教学反思
化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。
化学教学设计5
一、导课
我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？
视频：工程师的解决办法
二、民主导学
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解CuCl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
三、检测导结
1、判断下列装置是否属于电解池：
ABCD
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
A、电解池是把电能转化为化学能的装置。
B、电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C、电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
D、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A、B、C、D、
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
高中化学教学案例分析
案例：金属钠的知识。选自《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。可进行以下实验。
【学生实验】
首先学生通过实验获得一些认识，实验的同时请同学们仔细记录实验现象。
（1）取一小块钠（注意钠颜色、储存的方式），观察表面，切开再观察（切开时注意钠的质地）。
（2）由学生取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象，并查找有关钠在纯氧中反应的视频，进行对照。
（3）由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中，并滴加几滴酚酞（提醒学生注意实验安全）。
【学生活动】
讨论刚才的实验现象，分析、归纳得出钠的性质。
实验（1）结论：钠是银白色金属，质地柔软，放置在空气中会被氧化而变暗，故应保存在煤油中。
实验（2）结论：钠在空气中燃烧时火焰呈黄色，得到淡黄色固体过氧化钠，在纯氧中燃烧得到白色固体氧化钠。
实验（3）结论：钠与水反应时浮于水面上，并会在水面上四处游动伴随发出吱吱声，最后融化消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。
烧杯壁发烫，说明钠与水反应放热。
概括得出浮、游、融、响、红（芙蓉又想红）。
【讨论】归纳总结金属钠的某些物理和化学性质、保存方式。
实验拓展：验证钠与水反应产生气体是氢气。
（1）学生讨论，提出实验方案（注：考查氢气的收集方式，氢气的验证方法）。
（2）老师提出解决方案，进行共同探讨。
方案一：
一、实验材料
矿泉水瓶、铝箔、针、橡皮塞、水槽、酒精灯、木条、金属钠
二、实验步骤
1、取1个空矿泉水瓶，在下端开1个小孔。
2、用铝箔包好1小块绿豆大小的金属钠，在上面扎些小孔，并用针把包好的钠固定在橡皮塞（大小与矿泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位应高于矿泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把矿泉水瓶放入水槽中，往矿泉水瓶中加水，直至加满。
5、迅速用橡皮塞塞住矿泉水瓶口，放开堵住小孔的拇指。此时观察现象，铝箔四周有气泡出现，有水从矿泉水瓶的小孔排出，直到反应停止。这时可以打开橡皮塞，迅速用燃着的木条靠近矿泉水瓶口，可以看见矿泉水瓶内气体燃起一团火球，随即熄灭。
（3）课后自主学习。
分组让学生根据自己感兴趣的话题查找相应资料：
1）常见金属的颜色、保存方式、质地。
2）常见金属的主要存在形式及用途。
3）能否与水反应，反应条件是什么？
4）常见金属的制备方法（金属为常见金属，如铜，钾，铁，铝，锌，镁）。
本教学设计符合新课程改革教学理念，其优点是：
符合新课标理念下自主学习教学案例设计，较好地体现以学生的发展为本的教学新理念；以实验、讨论、提问等多种方式使学生积极地参与到学习活动中来；引导学生体验实验的`过程，完善自身的认知结构。
1、自主学习的定义
国外学者对于自主学习的定义主要包括以下几个方面。
（1）学习者对学习自我负责的能力，具体表现为能够根据实际情况确立自己的学习目标、决定学习内容和进度、选择学习方法和技巧、合理监控学习步骤（学习节奏、时间、地点等），以及评估已掌握的学习内容；
（2）学习者能对学习过程进行批判性的反思，能建立一套自己的评估标准来衡量自己的学习情况，能独立地发现问题和及时地解决问题；
（3）学习者在学习过程中始终是积极的参与者，而不是消极地依赖教师、等待来自教师的知识传授。
2、自主学习目的
通过让学生在一定程度上结合自身已有的认知结构，最大限度地让其积极、主动寻找更加合适自己的学习方法，在此过程中不断进行“同化”和“顺应”，以达到新的平衡，使之不仅学会学习，而且爱上寻知的过程，同时养成良好的学习习惯；在此学习过程中使学生个性可得到充分的发展，本身的认知结构能得到补充和拓展。
3、自主学习实质
就是在使学生掌握大纲所要求掌握的知识和技能处，还要注重学生其他能力（提出提问的能力，观察的能力，查找资料，整理资料的能力，动手的能力，团队合作的能力，等等）的培养和为其未来的发展打下基础，通过自主学习，使学生具备较强的自主学习能力、主动发展的精神，以及自我完善的意识。
4、自主学习特征
（1）主动性（最典型）
学生不仅仅是知识的接收器，而应该是能够主动去探索知识，应用知识，按照自己的学习方式去学习化学，认识化学的原理，以及应用所学的知识去解决问题。在课堂中如果放手让学生去做，去想，让学生根据自己的兴趣去选择喜欢的内容进行调查，然后分组自主学习，以学生活动为主体，每个学生都参与学习全过程当中，对所学知识印象就会更加深刻。
（2）过程性：自主学习不是教师把现成的东西给学生，让学生去死记硬背，而是让学生自己经过探索、讨论、实验、总结来得出所需的答案。
（3）有计划性（可变性）：自主学习的过程中不是一成不变的，学生要学会合理地安排自己的时间，进行有效的、系统的学习，并针对自己的情况作出及时的调整。
（4）反思性：在自主学习的过程中，学生要不断进行自我探索，自我认知：我会什么？我不会什么？我还需要知道什么？
（5）应用性：自主学习和应用紧密结合在一起，自主学习的动机源于知识的应用。新大纲把知识的应用和学习过程提到相同的重要地位，发现问题、解决问题、应用问题。
如在课后自主学习的问题中：常见金属的颜色各是什么？是否都能与水反应？它们的常见形式？学生就会总结出如下知识：
（6）创新性：采用自主学习的方式，让学生自己找到所争议问题的答案，培养了学生的创新精神和实践能力。
5、自主学习策略
（1）教师与学生要转变传统观念。
首先，应改变求知过程中以教师为中心的传统观念，确立以学习者为中心的思想。教师需要顺应教学模式的变化，主动转换角色，使自己不仅是知识的传授者，而且是学生的学习顾问和学生学习的促进者。同时，教师还要帮助学生改变对教师依赖的局面，积极鼓励学生主动参与到学习的探索过程中去。尊重每一个学生提出的见解，发现每个学生的长处，做到教学相长。把课堂大胆地交给学生，教师只是扮演一个导演的角色，而这台戏的主角是学生。师生之间平等的关系，可以缩短师生之间的距离。其次，学生对自主学习这一教学模式应有正确的认识和积极的态度，充分认识自身在学习中的重要地位和作用，克服消极被动或无所作为的观念，使自己真正成为学习的主人。
（2）化学的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化学是一门需要动手的学科，重视和改进实验教学是实施“自主学习”有效途径。
只要条件允许，就可以大胆地把书本上原来验证性的、总结性的实验引到课堂中间形成一种探索性实验，让学生循着科学的探究过程，去发现规律，总结规律，形成属于自己的一套解决问题的思维方法。实验一旦完成，学生就能获得成功的喜悦，激发学习的兴趣，同时提高学习的能力。
（3）兴趣是学习的最大动力，激发学生自主探究的兴趣是学生进行“自主学习”的前提条件。
教师积极营造自主学习氛围，提供自主学习的条件。让学生发现生活处处有化学，然后用化学知识去解决生活中的问题，使学生觉得化学就在我们身边，激发学习兴趣，使学生学以致用。可以全面提升学生的能力，同时也能培养学生的科学素养。
（4）大胆提出“为什么”是“自主学习”的基本方法之一。
要克服原来束缚学生思维的灌输式的教育方式。在自主教育过程中，要解放学生的思想，，让他们去观察、思考；解放他们的身体，让他们亲自动手操作。
（5）处理好教师引导与自主学习的关系。
学生自主学习并不意味着对学生放任自流，并不意味着对教师要求降低。而是教师帮助学生充分发挥主观能动性，在必要时进行引导。
教师要处理好自主学习与其他学习模式的关系。教师要从多方位将多种教学模式有机结合起来，真正实现学生从被动学习到主动学习的转变。总之，自主学习尊重学生的自由意志和独立人格，突出学生的主体地位，符合学生的心理特点和认知规律。自主学习是学生自己主宰自己的学习，是学习者自觉确定学习目标、选择学习方法、参与学习过程、评价学习结果的过程，促进创新能力的发展。
化学教学设计6
教学目标概览
（一）知识目标
通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标
1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标
教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点：氧化还原反应、离子反应。
教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。
教学方法：启发讨论式
教学过程：
请说出以下四个反应的反应类型
①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应
2、根据反应中是否有电子转移：
②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应
3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：
①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应
一、化学反应的分类
化合反应
根据反应物和生成物 分解反应
的类别和种类可分为 置换反应
复分解反应
化 根据反应中是否有 氧化还原反应
学 电子转移可分为 非氧化还原反应
反 根据反应中是否有自由 离子反应
应 移动的电子参加可分为 非离子反应
据化学反应中热量 放热反应
变化情况可分为 吸热反应
上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
略
氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：
二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物
还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物
氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
三、氧化还原反应的基本规律
1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。
2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。
4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式
略
反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？
略
离子方程式书写的基本规律要求。
四、离子方程式
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
五、例题分析
例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白剂 D．用氢气和氮气合成氨
解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。
例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的.还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。
例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。
例4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。
解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中， + =BaCO3↓
C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化学教学设计7
一、燃烧
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧：
3、铜在空气中受热：
4、铝在空气中燃烧：
5。氢气中空气中燃烧：
6、红磷在空气中燃烧：
7、硫粉在空气中燃烧：
8、碳在氧气中充分燃烧：
9、碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳燃烧：
11、甲烷燃烧
12、酒精燃烧：
13、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
14、过氧化氢分解：
15、水在直流电的作用下分解：
16、生石灰溶于水：
17、氧化碳可溶于水：
18、镁燃烧：
19、铁和硫酸铜溶液反应：
20、氢气还原氧化铜
21、镁还原氧化铜
23、碳充分燃烧：
24、木炭还原氧化铜：
25、焦炭还原氧化铁：
26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
27、碳酸不稳定而分解：28。二氧化碳可溶于水：
29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
31、一氧化碳还原氧化铜：
32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
34、锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸
36、铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
7、（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
8、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1、化合反应：多变一2、分解反应：一变多
3、置换反应：一单换一单4、复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的`元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0。03%0。94%0。03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
十、加热器皿——酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
化学教学设计8
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三. 教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的.事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
化学教学设计9
一、教学目标
1．物理知识方面的要求：
（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点、难点分析
1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
三、教具
1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
四、主要教学过程
（一）引入新课
让学生观察两个演示实验：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？
在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。
（二）新课教学过程
1．介绍布朗运动现象
1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。
介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。
让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。
2．介绍布朗运动的几个特点
（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。
（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。
（3）悬浮的'颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。
3．分析、解释布朗运动的原因
（1）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。
分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？
归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。
（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。
在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。
化学教学设计10
教学目标
知识目标 通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标 通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议
教材分析
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的.典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
化学教学设计11
教学目标
1、知识与技能：通过复习回顾，加深对酸碱化学知识的理解，能灵活运用所学知识解决问题，将所学知识在头脑中进行有效的组织。
2、过程与方法：在复习过程中总结出解题的思想套路，掌握学习的一些规律。
3、情感态度与价值观：提高学生分析问题及通过实验探究解决问题的能力，并培养学生总结和归纳能力。
学时重点
通过题型训练，总结出解题思想套路。
学时难点
如何教学生利用规律解决问题。
教学活动
活动1【讲授】酸碱化学性质复习板块
完成复习学案第一部分：知识整理
解题指引：
回忆总结酸碱类物质各所具有的通性
设计意图：
知识梳理，整理出框架，作为下面的解题工具
例题分析：
例（1）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解题指引：
（1）、①②中X与碱或金属氧化物指导学生交换位置
（2）、指导学生回忆碱与金属氧化物的化学性质
（3）、推出哪类物质能与上述两类性质共同反应
（4）、验证选项中哪个属于推导出的这类物质
设计意图：
从最简单的选择题入手，先巩固学生利用所整理出来的知识来直接套用，形成最简单的解题思路框架
例（2）如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
①若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ →出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的'原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式），所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有种．
②写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：．
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第层．
解题指引：
(1).透过图表理清应急演练中的疏散路线
(2).判断H2SO4属于哪类物质
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知识网络
(4).注意题干要求“距离最短”
(5).金属活动性顺序的运用
(6).复分解反应的条件与规律
设计意图：
从填空题出发，说明该部分知识出题方向的多样性。也把知识点透过图表来考查分析，吻合中考命题方向，也适时培养学生获取信息的能力。另外，也把学科内、学科间的知识进行综合考查，培养学生的综合素养。
例（3）如图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（Ⅰ）稀硫酸中阳离子的符号是；
（Ⅱ）反应①中石蕊溶液变为色；
（Ⅲ）反应②的化学方程式为；
（Ⅳ）图中只生成盐和水的反应包括填序号）；
（Ⅴ）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解题指引：
(1).判断H2SO4属于哪类物质
(2).整理酸的通性，并把酸的几个通性套到图形中
(3).判断出X属于哪类物质
(4).再根据复分解反应进行的条件来判断
设计意图：
综合考查酸的性质，通过图形串连出酸的通性，也更进一步巩固知识的套用思路
从例题中总结解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
设计意图：
从做题经验中总结出解题的一般规律，给予学生解题方法，将活的知识死用，也突破知识难点，理清解题思路，提高应试能力。
4、学以致用
解题指引：
审题→判断→套用
设计意图：
通过习题适时检查学生对知识的掌握情况，也能透过题目将知识综合起来。练讲过程中及时查漏补缺，及时巩固知识。
5、课后作业（南方新中考P42-45)
设计意图：
强化基础，强化训练，加深题型外延，使知识更加牢固。
6、板书设计
酸与碱的化学性质
1、酸的通性
①酸能与指示剂作用
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
2、碱的通性
①碱能与指示剂作用
②碱+非金属氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐→新碱+新盐
3、解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
7、教学活动评价设计
关于本部分内容的复习，我认为学生已对酸碱的概念有一定的认识，在这个基础上展开复习。先是判断物质的类别，再分析其通性，再直接套用，从例题到习题的评讲与练习过程，我发现大部分学生对这种解题模式已经是得心应手，也解决了学生面对酸碱盐这一大知识板块就产生恐惧心理。
但本课题学习的一个障碍点就是，有少部分学生对酸碱的概念认识模糊，无法判断物质所属类别，导致无法使用解题框架。
8、教学反思
通过这几年的教学经验总结，我认为对于化学教学要把握好两个趋势。第一，对于零散的知识点的教学要做到勤抓、勤练，这样，学生才能巩固好基础。第二，对于有难点的知识板块，作为教师要用经验总结出解题思想套路，学生就会感觉做起来得心应手，在每种题型中驾驭自如。另外，把难点知识简单化，公式化，这样也就解决学生的应试恐惧心理。针对本节课教学过程所出现的一些情况，我认为在今后的教学过程中，还必须强化酸碱的概念教学，这样才能为本节课打下基础，为解题框架的确立找对方向。
化学教学设计12
课 题：
化学式（第一课时）
课 型：
新授
教学目标：
知识教学点：
1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：
培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：
对学生进行实事求是、按规律办事的.世界观教育。
教学重点：
1、理解化学式的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：
启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：
多媒体。
教学主线：
导入新课 化学式的含义 化学式表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）化学式的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
（板书）（二）化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
化学教学设计13
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质
通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法
介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法
研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排
第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)
第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第一课时
【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗?
【板书】乙酸的酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序;
②导管末端不要插入到接受试管液面以下;
③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?
【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?
【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。
【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?
【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢?
【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。
【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管?
【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。
【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?
【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。
【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;
②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的'反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。
【师】接受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何?
【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。
【布置课后讨论题】
①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?
②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的(欢迎大家到实验室进行实验)。
③你对酯化反应有哪些方面的认识?请查阅相关资料后回答。
化学教学设计14
【学海导航】
1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2、理解影响物质体积大小的因素；
3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】
通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：
物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影响物质体积大小的因素：
1、因素：
①条件（温度、压强）；
②微粒数目多少；
③微粒本身大小；
④微粒间的距离等。
2、在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
三、气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的`氢气？
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
（2）1molCO2的体积约为22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一（）班姓名学号成绩
【达标训练】可不要做错噢！
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案
D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列说法正确的是
A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L
C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子
D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小B。分子间距离的大小
C、分子间引力的大小D。分子数目的多少
12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。
化学教学设计15
离子
教学目标
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、情境导入
1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）
6．学习原子结构示意图表示的意义：
7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
元素 最外层电子数 元素化学性质
稀有气体元素 8个（He为 2） 比较稳定
金属元素 少于4个 不稳定
非金属元素 多于4个 不稳定
9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的`呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
三、探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）
3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
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