- 化学平衡教学设计 推荐度：
- 相关推荐
【热门】化学教学设计
作为一名优秀的教育工作者，时常要开展教学设计的准备工作，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。我们该怎么去写教学设计呢？以下是小编精心整理的化学教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学教学设计1
一、教学目标
1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性；
2.学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达重点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类难点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类教学准备一自主预学，学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评。
二、合作探学
1.完成教材的`活动与探究，填空：
能使紫色石蕊试液变红的物质有，我们把这些物质表现的性质称为 。
能使紫色石蕊试液变蓝的物质有，我们把这些物质表现的性质称为 。
不能使紫色石蕊试液变色的物质有，这些物质表现的性质为 。
2.将酚酞滴入上述物质中，记录现象。
思考：酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性有什么关系？
3.酸碱指示剂的种类及其显色情况
4.可以检验溶液酸碱性的物质及有关现象：
5.讨论下列问题：
（1）能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
（2）某溶液滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液一定显酸性吗？
（3）如何用石蕊试纸检测CO2和HCl气体溶于水后的酸碱性？
（4）阅读教材“酸碱指示剂的发现”，你有什么体会？
（5）阅读教材“自制酸碱指示剂”，回答下列问题：
①将花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？过滤的目的是什么？
②第（2）步骤的主要目的是什么？
③植物汁液符合什么条件才能作为酸碱指示剂？
（6）阅读教材“花的颜色”，回答下列问题：
①不同的花为什么颜色不同？
②同一朵花在开放的不同时期为什么呈现不同的颜色？
三、点拨导学
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
化学教学设计2
（一）指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析
1.学习内容分析
（1）课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2.学生情况分析
（1）学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点
学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点
学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3.教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4.技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝（提前制备）
实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。
学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
（三）本课教学目标设计
1.知识与技能
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
2.过程与方法
（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；
（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
（四）教学过程与教学资源设计
教学过程
本节课教学流程图如下：
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
分析
课题引入氧化铝的性质氧化铝性质小结
氢氧化铝的性质氢氧化铝性质
小结
总结课后作业
课件展示：展示红宝石、蓝宝石。
【问题】同学们知道如何清洗这些珍贵的宝石吗？
课件展示：宝石的'清洗
宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。
【追问】宝石的清洗为何要浸泡在稀释的中性清洁剂中呢？
（停顿）
【问题】下面我们本节课的第一个任务就是一起来探究一下红宝石、蓝宝石为何要用中性的清洁剂清洗？
红宝石、蓝宝石的主要化学成分是Al2O3。大家面前的化学试剂里有Al2O3。请同学们首先根据氧化铝所属物质类别推测其可能原因，并用所给药品进行验证。（现有试剂：氧化铝、浓盐酸，10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液，蒸馏水。）
【实验探究1】宝石的清洗为何浸泡在中性清洁剂中呢？
【巡视指导】
及时纠正学生不规范操作，强调10%盐酸，氢氧化钠取用注意事项。
【汇报交流】请各小组发言，汇报实验现象及结论。
实验结论：蒸馏水与氧化铝不反应。盐酸和氢氧化钠与氧化铝反应。
【评定反馈】肯定实验结论，讲解学生实验中出现的细节性问题与今后注意事项。
【板书】一、氧化铝的性质
a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【问题】Na2O、CaO、CO2各属于哪类氧化物？
【问题】Al2O3属于哪一类氧化物？
【讲述】根据上面的探究实验和酸碱氧化物的定义。我们可以得出：Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。我们将Al2O3这类的氧化物称为两性氧化物。
【板书】两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【自学】氧化铝的物理性质以及用途。
【问题】前几天，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸菜鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸菜鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃呢？
【教师】大家讨论的好极了。
【过渡】同学们，我们再来共同看一个生活情景【图片展示】明矾净水。
同学们知道明矾为何能净水吗？因为明矾与水反应生成了另一铝的重要的化合物--氢氧化铝。氢氧化铝是净水的功臣。下面我们就来学习净水功臣——氢氧化铝的有关知识。
【实验探究2】氢氧化铝是否具有两性？
氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？请同学们设计实验并用所给药品进行实验探究？
①探究盐酸与氢氧化铝是否反应②探究氢氧化钠与氢氧化铝是否反应
仪器：同实验探究1。药品：氢氧化铝（提前制备）、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
要求：（同实验探究1）
【巡视指导】及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报交流】各小组发言，汇报实验现象及结论。
【问题】根据上面的探究实验我们得出：Al(OH)3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。类比Al2O3如何把Al(OH)3归类呢?
【板书】两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
【板书】二、氢氧化物的性质
a.与酸反应：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
强调：Al(OH)3与盐酸反应生成的是铝盐和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【实验探究3】如何制备氢氧化铝？
我们一起来完成本节课的第三个任务：如何制备氢氧化铝。
所需仪器：试管，药匙，玻璃棒，酒精灯胶头滴管等
药品：氧化铝、Al2(SO4)3溶液、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水
【巡视与指导】
学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，及时纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果
【结论】用可溶性铝盐与氨水（弱碱）反应制备
【板书】三、氢氧化铝的制备：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水）【练习】写出硫酸铝与氨水反应的离子方程式
【自学】氢氧化铝的物理性质与用途：
⑴医学上的应用⑵净水
【总结】在这节课上大家表现得很好。我们这节课学习了铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝。学会了两性物质的性质和氢氧化铝的制备方法。对我们今后的学习非常有用。
【问题】胃舒平(复方氢氧化铝片)的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现的胃痛，请同学们思考讨论为什么？
研究性学习：铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，请大家回去（上网或去图书馆）查找有关资料，并与同学们交流。
化学教学设计3
第1课时介绍实现化学实验安全的基本要求和方法，以及处理安全事故的几种常见方法，重点让学生在实验中训练掌握过滤和蒸发在物质分离中的应用。
第2课时帮助学生掌握理解蒸馏和萃取的原理，通过学生操作性实验学会运用蒸馏器和分液漏斗的方法。
一、新课引入
1、复习巩固：
师：过滤和蒸发中都用到了玻璃棒，请分别指出它们的作用？
生：……
（反思：通过玻璃棒作用作为切入点来达到复习巩固的目的，使知识更加鲜活特殊。）
师：阅读P7—8，实验并填空（学案中完成）：
（1）蒸馏：
a、原理：利用___________不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
b、装置图特点：可分为三部分
① _____________；② _____________；③ _____________。
d、实验操作过程：
实验现象
在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
如上图操作加热
取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸
（反思：蒸馏在生活中已经有了经验，如我们喝的娃哈哈牌蒸馏水，所以关键是通过阅读和实际操作体会实验的情景，学会思考物质分离的原理，训练操作性语言的表达）
师：蒸馏操作中如果在烧瓶中插一根温度计，则温度计水银球应置于 处，把讨论的结果写在学案上。
（反思：抓住装置中的关键节点，拓展学生对蒸馏原理的理解）
师：已知酒精和水容易同时出来，且酒精的沸点常压下为78℃，讨论如何制得无水酒精？
生甲：直接蒸馏。
生乙：好像不行……
生丙：因为要获得无水酒精，但酒精和水会同时出来，应该想办法让水不出来……
师：怎样将水固定在烧瓶中？
生：用无水硫酸铜
师：大家说行吗？
生：齐声说行。
师：用生石灰，会更好吗？为什么？
生：因为无水硫酸铜与水化合后加热也会分解，不好。
师：很好。
师生一起总结：蒸馏时不仅要根据液体的沸点不同，还可能要考虑同时挥发的问题。
（反思：通过脑力激荡的方法，可以打开大家的思路，通过总结可以形成更清晰的概念。）
师：阅读P8—9并填空（学案中完成）：
a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
b、萃取操作使用的主要仪器是 。
教师讲解、学生做好笔记——萃取剂的选择：
（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 溶解度要大很多 。
（2） 萃取剂与原溶剂 不相溶且密度有明显差别 。
（3） 萃取剂与溶液 不反应 。
（反思：萃取这个概念关键在于理解好萃取剂的特点，并且尽可能用生活化语言进行表述。学生在理解萃取操作时对此有很大的理解困难，教师需要帮助学生讲解清楚，并一定要做好笔记，方便以后加强记忆和理解。）
师：现在演示用四氯化碳萃取剂萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的现象，看老师如何操控分液漏斗，尤其是那个活塞，理解好这个活塞是如何做到将两层液体分离的。
师：请同学们自己做做这个实验，特别注意活塞和上口那个塞子的使用。
生：按下列要求做实验（学案上有），并完成好学案。
实验步骤实验现象
1.用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞
2.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置
4.待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出
课堂讨论：
1、发现有的同学在将活塞打开后，很快发现下层液体流不下来了，为什么？有的同学将下层液体从下口处放完后，接着就将上层液体也从下口放出，这样对吗？
2、你注意过四氯化碳滴入水中的现象吗？如果将四氯化碳倒入分液漏斗并充分振荡后，突然发现不知道上层是水溶液，还是下层是水溶液，怎么办？
师生总结：分液漏斗是一种将两种不相溶的液体分离的仪器，上层液体上层出，下层液体下层流出，如果原来是溶液的话，就必须加入萃取剂将溶液中的溶质重新分配到新溶剂中去分液。
（反思：通过讨论课堂上学生操作中出现的异常情况，可以加深对分液漏斗分液原理的理解，增强操作的`正确性。）
师：让我们小结一下所学过的物质分离的基本方法。请填表
操 作原 理适用混合物
过 滤
蒸 发
蒸 馏
萃 取
师：课后请同学们思考一下两个问题：
1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
2.CCl4萃取后的溶液如何分离出碘？
（反思：设计此类问题是给那些学有余力的学生拓展思维用的。）
布置作业：完成学案后的巩固性练习。
1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是
A.萃取 B.重结晶 C.加热升华 D.过滤
2.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
3、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）
A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精
4.下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
5.下列实验操作中错误的是 （ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，蒸馏时可以将液体全蒸干
D.海水淡化可以利用太阳能蒸馏法
6.填写仪器名称：
分离酒精和水的受热容器是____________________； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________，接受馏分的仪器是__________；用于分液的仪噐是_______________。
化学教学设计4
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的`密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
二、教学重点
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
三、教学难点
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
四、教学准备
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
化学教学设计5
一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
【导入】原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的.形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：
3、导电粒子的流向问题：
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
1、二次电池的充电过程与放电过程
化学教学设计6
【教材分析】
从知识结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此本课题教学是很容易引起学生学习兴趣。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计实验，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
从感情培养来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。
【学情分析】
初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)了解空气的主要成分;
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;
(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2、过程与方法
(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力;
(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;
(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观
(1)产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。
(2)养成关注环境、热爱自然的情感。
【教学过程设计】
新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的.主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，初步形成科学探究的方法。
所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量” 的实验问题为中心展开学习，把本课分为以下几个环节：
1、 目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。
内容：引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空
气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。
2、 目的：通过抢答，巩固旧知识，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学
生自主实验调动学 生的积极性。
内容：讲述空气的发现史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡实验的原理?
仿照拉瓦锡实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
(1)有关仪器的名称;
(2)集气瓶中有物质吗?
(3)谁能说出空气的成分有哪些?
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、 目的：让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规
范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
内容：同组讨论：实验过程中观察到什么现象?分析原因?引导学生从两方面来分析：
(1)实验成功，描述现象;
(2)实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、目的：对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
内容：讨论与思考：为什么要用红磷?能否用木炭或硫粉?
然后进行分组实验：两组同学分别用木炭和硫粉重复上述实验，比较两次实验的不同，分析原因。并自由发言。
5、 目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：
由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。
6、 目的：拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间。
内容：引导学生对以上实验进行回顾与反思，并思索对本实验是否有改进方法。对较好的改进方案给予充分的肯定和鼓励。及时提供其实验设备，让学生利用自己所设计的方案完成实验。
7、 目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
内容：比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。
化学教学设计7
教学目标：
①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。
②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。
③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。
教学重点：
阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：
溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算
教学方法：
分析引导法、讲练结合
教学过程：
第一课时
基础知识精析
一、基本概念
1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？
答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—
【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：
①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol
5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中...
2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中...
4.物质的量浓度： c(B)=加载中...
5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...
6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)
三、基本规律
1.摩尔质量与式量关系规律：
1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：
(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
加载中...＝加载中...
※ 理想气体状态方程：加载中...=加载中...；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...
3.物质反应的计算规律：
①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的.气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
【方法与技巧】
一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (20xx·新课标全国卷，9D)
题组二 物质的量或质量与状况
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(20xx·新课标全国卷，9C)
题组三 物质的微观结构
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)
(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)
题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
【突破陷阱】
1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：
(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
〖板书设计〗 基础知识精析
一、基本概念
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中... 2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中... 4.物质的量浓度： C(B)=加载中...
化学教学设计8
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？
学生回答：SO2，（由此引出本节课学习的内容）
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1、SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡X晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2、SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？
学生讨论回答：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2、SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的'漂白是不是相同？
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3、SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
化学教学设计9
1.教学目标
是否明确而恰当？
教学目标明确、恰当。
2.内容聚焦
是否聚焦核心知识？是否突出重点难点？是否详略得当？
是的，聚焦核心知识，重难点突出，详略得当。
3.建立结构
是否注意建立知识横向或纵向联系？
知识间的纵横向的联系串联的较好。
4.关注联系
是否关注学生新旧知识的联系？是否体现与学生实际、与现实生活的.联系？
注意新旧知识的联系，充分体现学生的实际情况，精密联系生活实际。
5.学科特点
是否体现了本学科特点与本质？
记忆会学是学好化学的最好方法。
6.教学资源
是否合理使用教材和校内外教学资源？
合理充分使用教材，采纳校内外可用资源。
7.学法指导
是否注重学习方法的指导和培养？
学法恰当
补充视点
理清化学式的学法和读法之间的关系
教学改进建议
利用多媒体
教什么：学习效果如何观察者：
观察视点
观察记录
1.先学后教
是否通过预习，摸底诊断等暴露学习中的问题，为新知识教学打基础？
通过自主学习，暴漏问题，提高认知。
2.以学定教
能否针对学生的问题有效教学？
针对性教学
3.教学方法
是否创设情境，导入新课，激发兴趣？是否恰当采用课堂提问（启发式提问的次数，无意义提问的次数）？是否恰当采用直观、示范、体验、变式等方法？是否恰当采用小组讨论、合作、探究的方法?
导入，探究，合作，交流，展示，小结
4.技术手段
有无利用信息技术手段增强教学效果？
借助多媒体
5.教师行为
是否态度亲和、善于倾听、言行规范？生成的问题或以外的事件处理是否得当？是否细心聆听学生不同意见，并灵活积极地回应？
注意激励性语言，调动学生的积极性
6.当堂检测
是否当堂检测学习效果，及时反馈回授？
当堂检测，评价及时反馈。
7.平衡教学
是否将启发式、探究式教学与有意义接受式教学相结合？
采用启发式教学
补充视点
可以扩大教学的容量
教学改进建议
增加拓展知识
怎么学：怎么学观察者：
观察视点
观察记录
1.情绪状态
学生是否对学习内容或教学活动表现兴趣？
是
2.注意状态
学生面对教与学任务时是否保持注意力集中？
注意力集中
3.参与状态
需要学生参与的活动，学生是否积极主动？是否人人参与？
人人主动参与
4.合作状态
需要学生合作完成的任务，学生是否分工明确，人人有事做，热烈交流、相互配合？
分工明确，相互配合
5.思维状态
学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？
是
6.学习方法
学生是否能用工具、记笔记、抓要领、做标记、做小结、做对比等？
是
7.活动作业
学生是否有自主活动、作业练习或思考的时间和空间？
是
补充视点
练习可以多一点
教学改进建议
采取举一反三方法
怎么学：学得如何观察者：
观察视点
观察记录
1.目标达成
有无当堂检测预期教学目标是否达成？
有
2.各有所得
全班不同水平的学生是否各有所得？
是
3.特殊需要
是否满足个别学生的特殊需要？学困生是否得到个别帮助？独特的思考和创见是否得到鼓励？
是。学困生得到帮助。独到之处及时进行鼓励。
4.问题解决
老师分层布置的作业，各层次学生是否都能顺利完成？
疑难问题得到解决
5.作业完成
学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？
学生能顺利完成作业
6.反馈辅导
学生作业或测验结果是否得到反馈？并得到矫正或改进指导？
反馈并进行指正
7.新的期待
学生对下一次课是否表现期待？
是
补充视点
无
教学改进建议
加大练习的强度和力度
化学教学设计10
一、教材分析
化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着一定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走向化学，激发学生的学习兴趣，这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。
二、学情分析
学生刚接触化学，充满了好奇，抓住学生的心理特点，从学生感兴趣的问题入手，结合学生的`生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探索化学世界的奥秘。使学生感受到化学的神奇魅力，产生持续地学习化学的兴趣。
三、设计思路
本课题主要想解决的问题就是带领学生简单认识化学，让学生感受到化学的奇妙，并且尽可能的调动学生的积极兴趣，使他们自主的参与进来。所以在准备本节课前我在学生中做了一个调查。
1.你对化学这门新学科有哪些了解？
2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？
针对问卷调查的反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。
1、教学目标
（1）知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）过程与方法：通过自主探究，合作交流，培养学生良好的学习方法和积极的学习热情。
（3）情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的密切关系，体会化学是有用的、有趣的，培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。
2、教学重点、难点
本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，使学生体验化学与人类生活和社会发展的密切关系。难点是正确理解化学的定义。
3、教学方法
本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的强烈愿望。我抓住这种情感，逐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学实验，鼓励学生合作交流，自主探究，调动了学生的学习热情，从而实现教学目标。
4、学法指导
观察、实验、思考、交流、质疑、总结。
化学教学设计11
1、分析本节内容的地位和作用
本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之
一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情
已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标
知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，
进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点
教学重点：原电池工作原理和形成条件
教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段
以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的`学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图
（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。 板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：
1．概念
2．电极名称
3．构成条件
4．原电池工作原理（课件展示微观过程）
（3）设计原电池：（板书）
活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原
理。
活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。
活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。
活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。
活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。
（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。
（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。
（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价。
化学教学设计12
三维目标：
①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；
知识与技能：
②掌握NO化学性质。
③掌握NO2水溶液酸性,化学性质。
过程与方法：
①培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
②学会有关二氧化氮的计算。
情感、态度
通过学习二氧化硫和二氧化氮的性质，了解环境污染的来源
与价值观
及危害，树立环保意识。
教学重点：
NO2的化学性质
教学难点：
NO2的化学性质
教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳等
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第二课时
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气
（1）氮的存在：
大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。
（2）氮气的物理性质：
氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。
[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？
（3）氮气的化学性质
[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。
电子式：加载中...。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。
①N2与氧气反应：N2+O2加载中...2NO
②N2跟镁反应：3Mg+N2加载中...Mg3N2
③N2与氢气反应：
加载中...
（4）氮气的用途
①合成氨、制氮肥、制硝酸。
②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
2、一氧化氮
（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。
（2）化学性质：不稳定
2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？
（3）用途：制取硝酸；治疗疾病。
罗伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾发现，一氧化氮可以在细胞内起传递信号的作用，他们因此而获得1998年诺贝尔奖。他们正在研究用一氧化氮的特性来治疗肿瘤、神经系统疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）化学性质：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？
〖分析〗在雷雨时，空气中产生少量NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，HNO3与矿物质反应生成肥料。
[演示实验]先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？
【科学视野】请同学们阅读课本92页，了解火箭为什么能飞上天？
4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算
①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加载中...×45mL=36mL
V（O2）=加载中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。
（2）若剩余的.5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。
即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加载中...×35mL=7mL
V（NO2）=加载中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料，空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。
（2）危害：
①危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病（尤其是支气管炎及心血管病）。对于容易受影响的人，除肺部功能改变处，还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。
②形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。
pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。
2、二氧化氮的来源及危害
（1）来源： 二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。
（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。目前我国酸雨的主要类型是硫酸型的。
3、污染治理的办法：减少污染源，控制有害气体排放。
【作业】第96页9、10题
〖板书设计〗
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反应的计算
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
2、二氧化氮的来源及危害
3、污染治理的办法
化学教学设计13
一．教学设计思路
《化学使世界变得更加绚丽多彩》是九年级《化学》第一单元课题1的内容。本课题从学生的亲自感受出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从开始学习化学起，就感受到化学学习的价值，并产生渴望了解化学的强烈愿望。并在此基础上，提供了与化学有关的影响人类进步的资料，由此引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材以情感态度和价值观教育为主要教学目标，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。
本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，充分提高学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。
由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学,体验化学,认识化学。
本课题的教学目标是：
1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：
1.以学生的活动为主线展开教学；
2.特别注重与实际生活的联系；
3.注重让学生探究问题的过程；
4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；
5.激励与评价
①关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。
②对发现问题和解决问题的'评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。
整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。
二．教案
课 题化学使世界变得绚丽多彩授课人湛兴和
学 校
湖南省汨罗市白塘中学教学目标
知识与技能：
知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
过程与方法：
通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。
体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
重 点
对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养
难 点
正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。
教学方法
主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学
仪器药品NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），
白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水
教学流程
教师活动学生活动设计意图时量安排导入
导语：新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。但是通过我们的学习和探究，这个领域中的许多知识会呈现在我们面前。首先，让我们做一个小实验。
（课件展示课题）
学生代表演示：将NaOH溶液喷洒到白纸上，出现“化学”红色字样。
创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。
3分钟化学使世界变得绚丽多彩
①播放录像：《武陵源风景----黄龙洞 》
观后，谈感想,提问题。(如:黄龙洞中形态各异的钟乳石、石笋究竟是怎样形成的？它们的形成究竟要经过多长的时间呢？又如：解说员说“水中溶解的矿物质”究竟是什么？……)
化学教学设计14
教学目标
氧气的性质和用途教学目标
知识目标：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
氧气的性质和用途
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
氧气物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的`全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
教学方法
教师：讲授法、实验演示法
学生：实验探究法、小组讨论法
教学过程
一、初识氧气
二、了解氧气的物理性质
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质
1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤
2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
化学教学设计15
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧
化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学
研究中的重要作用。
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的
本质，以及这种转化的综合利用价值。
高中化学教学案例分析
一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的.两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI—淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉—KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl—、OH—向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl—在阳极失电子变成了Cl2。
师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移动
通电后：阳极：2Cl——2e=Cl2↑氧化反应；阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动
方向。
生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。
师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl—在阳极失电子被氧
化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭
合电路。
师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。
生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）