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高中化学教学设计15篇
在教学工作者实际的教学活动中，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家整理的高中化学教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学教学设计1
教学目标：
①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。
②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。
③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。
教学重点：
阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：
溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算
教学方法：
分析引导法、讲练结合
教学过程：
第一课时
基础知识精析
一、基本概念
1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？
答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—
【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：
①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol
5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中...
2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中...
4.物质的量浓度： c(B)=加载中...
5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...
6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)
三、基本规律
1.摩尔质量与式量关系规律：
1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：
(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
加载中...＝加载中...
※ 理想气体状态方程：加载中...=加载中...；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...
3.物质反应的计算规律：
①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
【方法与技巧】
一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (20xx·新课标全国卷，9D)
题组二 物质的量或质量与状况
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(20xx·新课标全国卷，9C)
题组三 物质的微观结构
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)
(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)
题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的`电子数为2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
【突破陷阱】
1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：
(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
〖板书设计〗 基础知识精析
一、基本概念
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中... 2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中... 4.物质的量浓度： C(B)=加载中...
高中化学教学设计2
教材内容分析
本节知识分为二氧化碳的物理性质和二氧化碳的化学性质二部分，教学难度不大，多数内容都是学生已经接触过的知识，因此，教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
教学目标
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①、会对实验现象进行观察分析和归纳；
②、培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
①、培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
教学重点和难点：
1、重点：二氧化碳的化学性质。
2、难点：二氧化碳与水的反应。
教学方法：
1、分组活动探究、猜想、讨论、归纳
学情分析：
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
教学准备：
1、多媒体课件、实物投影仪、实验仪器及药品。
教学过程：
一、创设情景，导入新课；
展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉开了本课的序幕。讨论与交流，归纳出自然界中二氧化碳的循环。
二、创设情境，学习二氧化碳的物理性质：
展示：1、教师出示一瓶二氧化碳气体，请学生思考这瓶二氧化碳气体可告知我们哪些信息？
讨论与交流：由学生通过感知得到二氧化碳的颜色、状态、气味。
提问：二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
小结：二氧化碳的物理性质。
三、实验探究，学习二氧化碳的化学性质：
演示：在两支燃着的.蜡烛的烧杯倒入二氧化碳气体的实验。
现象：两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
提问：由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳，进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）
结论：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
讲解：在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
提问：怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？（学生讨论后归纳）
讲解：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
演示：水和二氧化碳反应的实验，观察现象。
现象：紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
结论：能水和二氧化碳发生反应
讲解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
演示：二氧化碳气体和澄清石灰水反应的实验，观察现象。
现象；澄清石灰水变浑浊。
结论；能二氧化碳气体和澄清石灰发生水反应。
本节课总结：
今天我们学习了二氧化碳气体的性质的同时，我们以从中获得什么新的知识？
课堂练习：利用多媒体展示。
板书设计：
《二氧化碳的性质》
一、二氧化碳的物理性质
色
味
态
密度
溶解性
熔沸点
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
无色液体、雪状固体“干冰”
二、二氧化碳的化学性质
1．不燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸。
3．能与水反应：二氧化碳+水=碳酸
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3====CO2+H2O
4．能与石灰水反应：二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水变混浊)
高中化学教学设计3
一、教材依据
苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想
本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标
1、知识与技能：
使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：
通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：
（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点
离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点
理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备
多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
七、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、讨论、回答
问题导思，激发兴趣。
[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的.万事万物。
[板书]第二节 微粒间的相互作用力
下面我们就以NaCl和HCl 为例，研究存在于它们中的相互作用力。
阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？
引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。
＋
Na+
课件演示： 形成过程
观看，倾听，思考。
化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。
一 、离子键
1、概念
阴阳离子之间的静电作用
提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？
思考，回答
引导学生对概念深入理解
2、实质
阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥
记录
提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？
思考，讨论。
教师活动
学生活动
设计意图
课件演示：HCl的形成过程
＋
观看，倾听，思考。
引导学生从微观角度来思考问题。
板书：
二、共价键：
1、概念
原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。
联系生活实际，加深学生对概念的理解。
提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？
思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。
板书：2、类型：
1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）
2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)
理解、记忆总结：
NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
倾听、体会、正确认识
归纳抽象出概念。
板书：
三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2
教师活动
学生活动
设计意图
提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？
讨论、思考、归纳：
从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：
1、离子键的成键条件：
活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……
活泼非金属元素：O、S、F、Cl……
（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K、Ca与H。
2、非金属元共价键的形成条件：
非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
（1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
（2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
理解、记忆
巩固概念，加深理解。
教师活动
学生活动
设计意图
提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）
了解、预习
本节课解决内容：
1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。
2、离子键和共价键的判断。
3、分子间作用力与化学键之间的区别。
五、作业布置：
1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，存在非极性键的是 ，不存在化学键的是 ，只存在共价键的是
2、写出符合下列条件的物质的化学式
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是
（2）只含有极性共价键的化合物的是
（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
八、教学反思
本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学教学设计4
第三章第三节 用途广泛的金属材料
一 学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
必修模块要求选修模块要求
《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二）学习目标
1．知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2．过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的`内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考
2．交流讨论
3．展示交流
4．学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容评价细目结果备注
ABC
主题选择1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价1、学生的参与意识
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价1、参与意识
2、合作意识
3、知识的理解和应用
4、交流表达能力
5、查阅和整理资料能力
6、处理现场提问的应变能力
整体表现评价结果
高中化学教学设计5
1、分析本节内容的地位和作用
本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之
一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情
已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标
知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，
进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点
教学重点：原电池工作原理和形成条件
教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段
以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图
（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的'有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。 板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：
1．概念
2．电极名称
3．构成条件
4．原电池工作原理（课件展示微观过程）
（3）设计原电池：（板书）
活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原
理。
活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。
活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。
活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。
活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。
（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。
（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。
（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价。
高中化学教学设计6
一、 教学目标
1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；
3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；
4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、 教学重难点
教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、 教具
实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT
四、 教学方法
讲授法
五、 教学进程
【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？
学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体 ，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)
补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝
提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？
回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验
讲解：
由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，
提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？
回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。
比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）
实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容
讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？
现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2
结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：
Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-
引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？
讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应
强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：
与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。
与非金属反应时，氯溴碘的反应条件越来越难。
与水反应时，溴碘都是可逆反应
与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？
提问：
1.溴在海水中的浓度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合态的溴转化为单质溴？
讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的过程中得到的母液
展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。
碘的提取
在提取碘的过程中，也有许多亟待解决的'问题：
在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的碘提取出来？
讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。
展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：
步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）
步骤③的操作名称是什么? （过滤）
步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）
步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）
步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）
【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子
溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）
碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）
拓展另外的检验方法：
可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：
溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色
【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带
高中化学教学设计7
教学准备
教学目标
1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法
2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的
3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。
4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。
5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
教学重难点
物质的分类方法
教学过程
活动1【导入】创设情景、引入新课
教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类?
学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果
学生发表自己的见解，
学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……
教师对学生的陈述进行小结，得出结论：
1.分类必须有明确的标准
2.分类的标准不同，分类的结果也不同
学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。
学生4：根据学生的身高进一步分类……
教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：
3.分类是可以逐级进行的
教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?
生答，教师出示图，并进行说明意义
活动2【讲授】新课教学
教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。
目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾
问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。
学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性)
教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?
学生思考：略
教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。
活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。
学生活动：写出这些物质的'化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?
教师引导学生回顾几种物质的概念
纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物
教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类
学生归类：略
教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：
(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?
(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?
(3)有机物有哪些相似的组成和性质?
学生思考后回答，教师说明：
1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)
2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。
学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。
水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。
活动3【活动】小结
学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。
活动4【练习】当堂作业
完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)
高中化学教学设计8
摘要：以必修模块“化学能与热能”的教学为例，教学设计时着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。以此来理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。
关键词：学生认知；生活世界；科学世界；化学能与热能
在“教”与“学”的关系中，“教”是为帮助“学”而存在的。而在怎样帮助学生学的问题上是存在两种教学思路的，一种是着眼于学生的无知，于是迫不及待地用我们已掌握的学科知识去填补他的无知；另一种是着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。也就是说，前者关注学生不会什么，而后者关注学生已经会了什么。虽然教学的最终目的是要帮助学生从无知走向有知，但当我们从尊重与丰富学生认知的角度去设计教学的时候，我们才能真正理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。本文以必修模块“化学能与热能”的教学为例，谈谈对这一问题的思考与实践。
一、将学生的生活世界作为教学的起点
人教版必修2中的“化学反应与能量”一章让我们对化学反应的认识从关注物质变化到关注能量变化。而对化学反应有热量变化的问题学生们并不陌生，在初中化学中他们已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中必修模块的教学中我们当然可以从初中所学引入，可以从燃料的燃烧、能源危机、神七升天等话题引入，但这些似乎都还不足以体现“化学能与热能”的重要意义。对学生来说，对自已身体的兴趣应当甚于对环境的兴趣，教学从一开始就试图抓住学生的兴趣点。结合图片，提出问题：人、哺乳动物和鸟类都是恒温动物，为什么从生物进化的角度来说，恒温动物要比变温动物更高级些？人体的正常体温为37℃，一般高于环境温度，因此在环境中不断在散热，为什么还能保持体温？植物有体温吗？植物的体温哪里来的？这些问题都来自于学生的生活世界，由它们引导学生走向科学世界。课堂实践表明学生们对这些问题是很有兴趣的，他们谈到人体、动物、植物都有呼吸作用，会放出热量供生理活动需要；谈到酶的催化作用对温度敏感，恒定温度时酶能很好发挥作用；谈到变温动物需要冬眠，少吃少喝也少活动，这样热量低产出也低消耗；谈到呼吸作用都是营养物质的缓慢氧化……从这样的交流中我们发现，学生对化学反应的热效应还是有不少前认知的，接下来的教学只需要让学生对这类问题的认知更丰富、更深刻。
二、通过系列问题将学生的认知引向深入
既然已经认识到动植物体内的缓慢氧化是放出热量的，那从思维的逻辑性来看，下列问题的提出便顺理成章：①其它不在生物体内发生的氧化还原反应也会放出热量吗？举例说明。②非氧化还原反应会放出热量吗？举例说明。③化学反应会吸收热量吗？举例说明。这些问题的意图在于帮助生将头脑中已有的化学反应按不同类别组织整理起来，这些问题尊重学生已有的认知并丰富了他们认知的角度。
接下来便需要将学生的认知引向深入了。依然通过问题：你为什么认为煅烧石灰石、氯化铵分解等反应是吸热反应？学生的回答是很有意思的，有人认为这些都是分解反应所以吸热（言下之意，化合反应才会放热）。有人认为这些反应需要加热，所以是吸热反应。当教师在课堂上更注意倾听而不急于表态的时候，学生的思维是很活跃的。他们自发地讨论起来：双氧水分解也是分解反应但是放热，看来吸热与反应的基本类型并无特别关联。铜与浓硫酸的反应需要加热，可这是个放热反应，看来需要加热并不意味着反应就得吸热。不过对于吸热反应一定要加热才能发生，学生们倒是一致同意的，因为他们举不出反例。此时教师便需演示Ba（OH）2·8H2O固体与NH4Cl固体或是NH4HCO3粉末与盐酸的吸热反应实验了。这些实验的效果都十分明显，它们丰富了学生头脑中的反应实例——原来吸热反应也有不需要加热的。
在此基础上，新的问题自然产生：既然吸热放热与反应是否需要加热并无必然联系，那是由什么决定的呢？吸热反应吸收的热量到哪里去了？放热反应放出的热量又来自哪里？这些问题只需提出便可引导学生在他们已有的认知中寻找答案。因为质量守恒、能量守恒的概念已在学生们的初中化学、物理课程的学习中基本建立。当他们意识到能量并不能凭空产生和凭空消失的时候，便已明白反应热是贮存在反应前后的各种化学物质中的，化学反应的过程也是能量存储和释放的过程。至于反应的热效应在数值上相当于反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这一定量关系也是在以上认识的基础上可由学生自己得出的结论。
由宏观现象到微观本质是化学研究的思路。只需提醒学生关注到化学学科的这种研究特点，便自然引发学生对反应热微观本质的思考，而这一定是与化学反应的微观本质是联系在一起的。看上去，像“化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因”、“可由键能数据计算出理论上的反应热”是需要教给学生的新内容，但教学实践表明教师只需用问题引起学生对微观的关注，他们便会搜索出头脑中原有的关于“化学反应是分子分为原子、原子重新组合”、“原子间强烈的相互作用称为化学键”等这些已有的认知，并将这些认知进行再加工、重组，从而自己得出以上结论。而如果我们不本着尊重学生已有认知的态度来设计教学，不仅自己教得累，学生学得更累。
三、通过问题再从科学世界回到生活世界
如果说教学进行到这里学生已对化学能与热能之间的内在联系与相互转化有了基本了解，那接下来我们要做的就是进一步丰富学生关于反应热的认知，并帮助他们从科学世界回到生活世界，以科学理性的眼光重新审视原来的`生活现象。关于反应是否需要加热与反应的热效应并无必然联系这一点学生已有所认识，但反应过程的“加热”是用来干什么的，这始终是学生的一个疑问，因为学生们见过太多需要加热的反应了。这个问题还为将来选修模块中进一步认识反应的活化能埋下伏笔，因此有必要展开讨论。
四、认识是不断发展的——为将来的学习留下悬念
科学教育的重要意义不仅在于获得知识本身，还在于理解获得知识的途径、方法以及理解知识是变化发展的。因此有悬念的教学才能为学生将来进一步认知留下空间，悬念也应当成为丰富学生认知的一部分。教学到最后，提出2个问题供学生进一步思考：①爱因斯坦早已提出质量与能量是相互联系的（E=mc2），所以自然界的守恒统称为“质能守恒定律”，既然如此，那我们今天是不是就不能再说化学反应前后“质量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式，那为什么还要提倡“节约使用能源”呢？
教学实践表明，教学以这样悬而未决的问题结束是很让学生着迷的。课后他们争论不休，通过“教”来引发“学”的目的达到了。也许在今后的选修模块或物理课程的学习中，他们才能明白自然界还有熵的变化，才能明白光速数值的巨大在联系质量与能量关系上的意义，也许他们并没有机会学习选修模块，这些问题他们会始终心存疑惑，但这都没关系，能感受到知识的浩瀚与自然的神奇也是极有意义的事。
总之，立足于丰富与放大学生认知的教学过程，是让学生主动学习与发展的过程，是一个积极并富有成就感的过程；而立足于消除学生无知的教学过程，是教师外在强调与告之的过程，是一个消极而又艰难的过程。学生在受教育过程中，不断发现自己认知能力与优势，这是令人奋进的；而学生一次又一次地面对自己的无知与不足，是令人沮丧的。
高中化学教学设计9
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去
解决下面的问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的'呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
课后反思：
高中化学教学设计10
一、教材分析：
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的.性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、具体教学目标：
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
四、教学重点与难点：
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
五、教学理念与教学方式：
20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
六、教学信息技术
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
高中化学教学设计11
一、教学背景
《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析
初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：
（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；
（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：
甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备
五、教学方法：
实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习
六、教学过程：
[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。
[揭题]板书：最简单的有机化合物-甲烷
[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构
1、分子组成：CH4
[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型
[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点
[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。
[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。
[板书]二、甲烷的性质
[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。
1. 对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？
2. 甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？
3. 如何设计上述实验？
[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。
[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果
[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中
[设问]1.点燃甲烷前应注意什么？
2.如何定性检验甲烷的产物？ 点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板书]2、化学性质
⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。
⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O
[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。
[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。
[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，
[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画
[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光 氯气与甲烷的`取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？
[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式
[投影]随堂巩固练习
[投影]甲烷的三点利用及图片
[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。 七、布置作业：
1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6
2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？
七、教学反思：
本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。
在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。
学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。
本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
高中化学教学设计12
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三. 教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的`物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
高中化学教学设计13
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的.本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
高中化学教学设计14
一、主题内涵
新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。
二、案例描述
《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气
第一种教法：
1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？
2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。
3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。
4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。
第二种教法：
1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。
2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。
3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。
4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？
5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。
第三种教法：
1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。
2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。
3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。
4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。
三、案例分析
第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的'培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。
四、教学反思
把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。
通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。
为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。
高中化学教学设计15
一、教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
本课时选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（二）学生情况分析
我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点
（一）教学重点 蒸馏及萃取的.原理
（二）教学难点 萃取的操作
三、教学目标
（一）知识与技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
3、会用合理的方法检验离子。
（二）过程与方法
1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观
1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 2、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
四、教学用品、教学手段和主要教学方法
（一）教学用品
药品：制取蒸馏水装置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、烧杯、铁夹台、铁圈、CCl4、碘水。
（二）教学手段 多媒体辅助、实验探究
（三）主要教学方法启发、诱导、阅读、讨论、实验探究、练习五、教学流程示意图