化学教学设计 15篇
作为一名老师，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家收集的化学教学设计 ，欢迎大家分享。
化学教学设计 1
【目的要求】:
1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；
2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；
3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；
4.了解PH值与溶液酸碱性的'关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。
【重、难点】: 1.酸的分类和命名；
2.溶液的PH值；
【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、 氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水
【教学过程】:
复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。
投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
归纳：酸的分类和命名
投影：
含 氧 酸 无 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
练习：《掌握化学》250/2
学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？
提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？
演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl
讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？
讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件
练习：判断下列物质能否发生置换反应？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？
讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）
2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止
化学教学设计 2
一、设计思想
对照课程标准，确定本节课的主要教学目标，具体内容是：了解化学研究的对象；了解化学在日常生活及工农业生产中的作用；激发化学的学习兴趣；了解化学的基本学法。基于上述教学目标，鉴于传统的《绪言》教学中教师灌输、教学无序、学生茫然的弊端，笔者将教材内容（人教版实验教科书）进行了合理的整合和补充，明晰了教学内容之间的逻辑顺序，设计出了感受化学的有趣、领略化学的神奇、了解化学的作用、回顾化学的历史、展望化学的未来、体验化学的学法六个教学主版块，各个版块用精短的过渡语言相连，使彼此顺承自然、融为一体，其间，贯穿了实验观察、现象描述、阅读教材、思考辩论、表达交流等学生活动，通过学生的参与，确立学生的学习主体地位，体现"民主、平等、对话、协商"的新课程理念。
二、教学过程
1.新课导入
都市的夜幕下，霓虹闪烁；欢乐的节日里，焰火缤纷；宽阔的国道上，车辆奔驰；绿色的田野中，化肥润苗......这一切都和我们即将要学到的一门学科--化学密切相关。化学究竟是一门什么样的学科呢？今天，让我们一起来走近他，认识他（板书课题）。首先，请同学们观察几个有趣的小实验（板书：化学-有趣）。
2. 活动1：感受化学的有趣
（1）演示1："清水"变"牛奶"--将二氧化碳气体通入澄清的石灰水（边演示边讲述：试管里盛装的液体，看上去像清水，将一种气体通入其中后，我们发现，原先澄清的液体变浑浊了，从外观上看，这浑浊的液体颇似--牛奶）。
（2）演示2："葡萄汁"变"红酒"--向紫色的石蕊中滴入稀盐酸（边演示边讲述：这紫色的液体很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一种无色的液体，我们发现，"葡萄汁"变成--"红酒"了）。
（3）演示3：玻璃棒点灯--将沾有浓硫酸和高锰酸钾粉末的玻璃棒靠近酒精灯灯焰（边演示边讲述：点燃酒精灯通常情况下是用火柴，今天老师想把玻璃棒当火柴使，能成功吗？请同学们观察）。
过渡：刚才这三个趣味小实验都是和化学变化相关的。感受了化学的有趣，我们再来领略一番化学的神奇（板书：神奇）。
3.活动2：领略化学的神奇
（1）播放录像：神奇的液态氮。
（2）教师讲述：液态氮是神奇的，不过，液态氮距离我们并不远，空气里含有大量的氮气，通过降温、加压，氮气就可以转变成液态氮。化学的神奇，不仅仅体现在它能研究已经存在的物质，还体现在它能够通过变化的手段，制造出自然界里原本不存在的物质，请看录像。
（3）播放录像：神奇的合金。
（4）教师讲述：形状记忆合金很了不得，在航空航天事业上有着广泛的应用。如，在一定的温度下用形状记忆合金制成卫星天线，然后在低温下将天线揉成一团保存在卫星舱里，卫星进入轨道后，将天线送出舱外，由于阳光照射温度升高，天线又能恢复到原来的形状。领略了金属材料的神奇，我们再来一睹非金属材料的风采。
（5）投影图片：神奇的非金属材料。
①神奇的斧柄（教师讲述、设问：每位登山运动员手里都拿着破冰斧，这破冰斧的斧柄就是用玻璃纤维制成的。斧柄不用金属而选用玻璃纤维，由此可见，这种玻璃纤维有什么特点--轻，强度大）。
②神奇的绳索（教师讲述、设问：画面上的尼龙绳直径只有6mm，但却能吊起2t重的汽车，可见这种尼龙绳--很结实，强度大，不易断）。
③神奇的隔板（教师讲述、设问：这是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰喷射，板上的猫咪悠然，显然这种隔板的独特性能是--隔热）。
④神奇的鸟笼（教师讲述、设问：在鸟笼外面蒙上一层透明的薄膜，然后将鸟笼置于水中，鸟儿不仅安然无恙，还在向笼外的小鱼发问：咳，新邻居，你从哪里来？同学们想想看，蒙在鸟笼外面的膜具有什么特性？--隔水透气）。
过渡：需要注意的是，化学之所以成为一门重要的科学，不仅仅是因为他的有趣和神奇，更重要的是，化学与人们的日常生活和工农业生产都有着密切的关系。请同学们带着以下两个问题去阅读教材的第三段（板书：作用）。
4.活动3：了解化学的作用
（1）投影思考题：
化学的重要作用体现在哪些方面？
化学学科研究的具体内容是什么？
（2）学生阅读、思考、交流。
（3）师生互动：同学们说得很好，不过老师觉得，在化学与日常生活的联系方面大家谈得还不是很多。其实，只要同学们把眼光放近一点，我们还会有好多发现。大家看看自己今天穿的衣服是什么面料做成的`？（棉、化纤、棉和化纤混纺）化纤是什么？化纤就是用化学的方法合成的纤维；你能说出厨房里常用的调味品吗？（味精、醋、加碘盐）味精中的谷氨酸钠、醋中的醋酸、加碘盐中的氯化钠和碘酸钾都属于化学物质；家庭装修中用到的油漆、PVC管子等装饰材料也都是化学物质；此外，常见的交通工具自行车、摩托车、汽车的轮胎，都是用什么材料制成的（橡胶），对，这些橡胶也大多是用化学的方法合成的。通过刚才的讨论，我们可以得出这样一个结论：化学与人类的衣、食、住、行、健康以及工农业生产都相关相联。
（4）教师讲述：化学研究的对象是物质，具体说，是物质的组成、结构、性质以及变化规律（板书：组成、结构、性质、变化规律）。
过渡：化学是如此的重要，如此的奇妙，但是化学成为一门独立的学科，却经过了漫长的历程，让我们一起来做一个简单的回顾（板书：历史）。
5.活动4：回顾化学的历史
（1）投影：
发现和利用了火
陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料
（2）教师讲述：古时候，人类发现并利用了火，在此之后，又陆续发现并利用物质的变化制造出了对人类生存具有实用价值的许多产品（投影陕西半坡出土古代彩陶盆图片），这是陕西半坡遗址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影东汉酿酒图片）这是东汉时代酿酒的画像；（投影越王勾践青铜剑图片）这是卧薪尝胆故事的主人公越王勾践的青铜剑；（投影唐代蜡染屏风图片）这是唐代的蜡染屏风。虽然古时候人类已经开始接触化学、运用化学了，但对化学的认识还是肤浅的、粗糙的。
（3）投影：
原子论和分子学说的创立
发现组成物质的基本成分--元素
（4）教师讲述：到了近代，人们对化学的认识有了长足的进步（投影道尔顿、阿佛加德罗的画像），英国科学家道尔顿、阿佛加德罗先后提出了原子、分子的学说，并用原子、分子的学说解释了一系列化学变化现象，至此，化学才真正成了一门独立的学科。尽管道尔顿提出的原子是不可分割的实心球体的观点是错误的，但是人们依然把原子之父的美誉送给了他，因为他为化学学科的建立做出了杰出的贡献。之后，人们又提出了物质是由元素这一基本成分组成的观点，俄国化学家门捷列夫还把组成物质的元素按照一定的顺序排成了一张表（投影门捷列夫画像），经过后人的加工完善后，形成了今天的元素周期表（投影元素周期表）。
（5）投影：
现代：利用先进仪器和分析技术进行微观的探究
（6）教师讲述：随着时间的推移，随着科学技术的发展，人们对化学学科的认识已经越来越深入了，现代科学家已经具备了借助先进的仪器设备，探究物质内部奥秘的本领，扫描隧道显微镜是一种能将观察对象放大几十万倍的先进仪器（投影苯分子、硅原子的图像照片），这是用扫描隧道显微镜拍摄到的构成苯的粒子--苯分子的照片，这是用扫描隧道显微镜拍摄到的构成硅的粒子--硅原子的照片。目前，化学家们正在纳米材料的研制上进行着大胆的探索（投影纳米铜的照片）。
（7）学生思考（投影）：
通过上述化学史的简要回顾，你有了哪些想法？
（8）学生表达：
①人们认识事物，有一个由表及里，由浅入深的过程；
②化学是一门古老而年轻的学科；
③真理是在错误的基础上创立起来的；
④随着研究的不断深入，化学必将在改造自然造福人类方面发挥出更大的作用；
......
过渡：不过，也有人认为，化学是破坏环境的祸首，对此，你是怎么看的（板书：前景）？
6.活动5：展望化学的前景
（1）说说化学的功过。
①引导学生讨论或辩论，然后总结得出：环境恶化--不是化学惹的祸；人为因素是关键（投影）。
②教师讲述：其实，人类的环保意识已在逐渐增强了，比如，含磷洗衣粉对水质的影响很大，现在已经开始推广无磷洗衣粉了；以前冰箱里用的制冷剂是氟里昂，氟里昂会破坏大气中的臭氧层，因此，现在已经开始推广无氟冰箱了。
（2）展望化学的未来。
讲师讲述：为了让化学更好地造福人类，科学家已经着手在化学工艺的改进上动起了脑筋。他们正在想方设法使化学生产变得无污染或者少污染，这种对环境没有破坏作用的化学被称之为绿色化学，可以肯定，未来化学的前景是--绿色化学在召唤；造福人类美名扬（投影）。
过渡：有人说，方法比知识更重要，同学们赞同这个观点吗？（赞同）为什么赞同呢？（好的方法，能使我们更多更好地去学习知识）。化学学习的方法和要点比较多，今天着重向同学们介绍三种方法（板书：学法）。
7.活动6：体验化学的学法
（1）仔细观察、认真分析（投影）。
师生活动：化学是建立在实验基础上的一门学科，因此，对待化学实验，我们要予以高度的重视。观察实验现象不是看热闹，而是要看门道。比如，一开始我给同学们做的"清水"变"牛奶"的实验，仔细观察之后，我们就有必要思考，清水真正是水吗？向其中通入的气体是什么气体？为什么会出现变浑浊的现象等。对于实验现象的观察如此，对于某些图片的观察也是如此，我想利用刚才看到的一幅图片来检测一下同学们观察习惯和分析能力。苯是一种物质，该物质由苯分子构成，这是经扫描隧道显微镜放大几十万倍以后拍摄出的苯分子的照片，观察这幅照片，你能得出什么结论？（苯分子有点像棉花、云朵；苯分子很小；苯分子之间有间隔等）
（2）注意理解、善于记忆（投影）。
教师讲述：化学学科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，学习的过程中要注意理解和记忆的有机结合。对于某一化学知识，能理解则理解，暂时不能理解的我们可以用记忆的方法把知识贮存起来。比如，氧气、水、二氧化碳的化学符号分别是O2、H2O、CO2（投影），现阶段我们还无法理解这些符号的含义，但是我们可以先把他们记住，等学到第四单元的课题4时，我们就能理解其具体的含义了。
（3）及时巩固、加深认识（投影）。
教师讲述：化学有易懂、易忘、易错三个特点，也就是说，听时容易懂，过后容易忘，考时容易错。应对易懂、易忘的法宝是什么呢？就是及时巩固、减少遗忘。每一节化学课过后，同学们都要用几分钟时间把当天所学内容梳理一下，该理解的理解，该记忆的记忆，该追问的追问，良好的习惯一旦形成，你将会取得事半功倍的学习效果。
8.活动7：课堂小结
学生自由表达所学所感所悟。
9.结束语：
同学们，今天这节课，是化学的入门课。俗话说，师傅领进门，修行在个人。现在你们已经被师傅领进门了，接下来要做的事就是潜心修炼。祝愿同学们在化学这位新朋友的陪伴下，健康、快乐地成长！下课以后的作业是--
10.布置作业：
（1）点燃一根蜡烛，把观察到的现象用文字记录下来。
（2）预习第一单元课题1。
附：板书设计
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
物质组成、结构、 有趣；神奇；作用；
-化学-
性质、变化规律 历史；前景；学法
化学教学设计 3
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的`科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
化学教学设计 4
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：
1、【知识与技能】
(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、【过程与方法】
(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；
(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、【情感态度与价值观】
(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理；
2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI-淀粉试纸、多媒体课件
七、教学流程图
八、教学过程：
【复习回顾】想一想：构成原电池的条件是什么?
问一问：原电池的电极如何判断?
写一写：原电池的电极反应式?
【联想质疑】：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？
【学生活动】：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。
【播放动画】：电解氯化铜溶液微观模拟
【投影】：第三节：电解池
一、电解原理
【学生小结】：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置
【教师讲解】：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。
【思考交流】：电解池的两极是怎样确定的？电极分几类？
【学生小结】：
3、两个电极及电极反应
（1）两个电极的确定及电极反应：
阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
阴极：Cu2++2e-＝Cu还原反应
阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反应
总反应式：
（2）两个电极的类型：活性电极和惰性电极。
惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应
【提问】：根据电解氯化铜的.装置，大家分析形成电解池的条件是什么？在电解过程中，电子是怎样流动的呢？
【学生活动】：学生讨论并回答
【投影】：
4、构成电解池的条件和电子流动方向
（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。
（2）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。
【思考交流】：
（1）电解后氯化铜的浓度如何变化？
（2）若要使电解质溶液复原，怎么办？
【学生回答】：（1）电解后氯化铜的浓度减小；
（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。
【设置疑问】：
（1）请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？
【分析】：H+和OH-的量少。
【提示】：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢？
【讲解】：由于各种离子得失电子的能力不同，因此电解时离子放电的难易程度也不同，顺序不同。
【投影】：5、放电顺序
（1）阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
【讲述】：电解电解质溶液时，在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。
课堂练习：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
【总结】：
1、分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，最后分析得出产物
2、原电池与电解池的比较:
装置名称
原电池
电解池
举例电极名称电极反应类型电子运动方向能量转变形式
巩固练习：
1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：
H2SO4HClNaOHK2SO4
CuCl2CuSO4NaClKMnO4
2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是xxx；阳极产物是xxx。
3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是xxx；阴极的产物是xxx。
【作业布置】：课本83页1、2、3题。
化学教学设计 5
【教材分析】
本节课主要内容是盐酸的化学性质及酸的通性，在本册课程的学习中有着十分重要的地位。通过对酸的化学性质的学习，可以为碱和盐的化学性质的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸化学性质的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新课程改革的特点，通过合作学习、小组讨论、实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字叙述，同时培养了学生的实验技能和小组合作能力。常见的酸与日常生活，生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】
从知识基础上来看，通过前面的学习，学生认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的`组成、结构和性质有何特点，这些在学生的头脑中不够清楚。这节课就是在学生已有知识的基础上，通过对酸的化学性质的学习，强化对酸的认知。从对盐酸、硫酸两种特殊物质的学习，推广到这一类物质上。
【教学目标】
知识与技能：
1、通过实验探究，掌握实验的基本操作技能，学会记录并分析实验现象;
2、通过交流讨论，总结酸的通性及原因，了解酸与其它物质反应的基本原理，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法
1、通过实验探究，学会运用实验的方法获取信息，体验科学探究的过程;
2、通过反思与交流，学会运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步深化对理论知识的理解。
情感态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重难点】
重点：盐酸的化学性质及酸的通性;
难点：对酸的化学性质的探究及酸的通性的理解。
【教学方法】
教法：讲解法、指导教学法。学法：实验探究法、合作学习法。
化学教学设计 6
一、学生基本情况分析：
化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期担任初三1、2班的化学教学任务。这些学生来自于农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教材分析：
1、用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工作和生活所必需的化学基础内容教育学生。从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。
2、教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
3、从我国的实际出发，注意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。根据一个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。按照教学大纲中规定的需要“掌握”、“理解”的内容作为教学的重点，而对要求“了解”，“常识性介绍”以及“选学”的内容，力求分清主次，区别对待。
4、为了调动学生学习的积极性，帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识，教材中编入了数页彩图和很多幅图表。
5、教材除普遍重视演示实验和学生实验外，还注意适当增加了能引起学生兴趣和有利于学生理解概念的'实验。针对学生的差异还编了几个选做实验及一些家庭小实验。加强化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养技能，能力以及科学态度和方法。
三、教学目的和要求：
（1）知识联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
（2）重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。
（3）培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。
四、具体措施：
（1）重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
（2）加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
（3）重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
（4 ）加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。
五、教学进度安排
第一周、第二周：绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。
第三周：走进化学实验室（参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）。
第四周：空气、氧气。
第五周：制取氧气，单元测试。
第七周：水的组成、分子和原子。
第八周：水的净化、保护水资源、最轻的气体、单元测试。
第九周：原子的构成、元素。
第十周：离子、化学式与化合价。
第十一周：期中复习及考试、试卷分析
第十二周：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。
第十三周：利用化学方程式的简单计算、单元测试。
第十四周：金刚石、石墨和c60 、二氧化碳制取的研究。
第十五周：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。
第十六周：燃烧和灭火。
第十七周：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。
第十八周：石油和煤的综合利用、单元测试。
第十九周
第二十周：期末复习和考试。
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一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的.分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
【导入】原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：
3、导电粒子的流向问题：
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
1、二次电池的充电过程与放电过程
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一、教学目标
知识
技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观
1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程
环节一、创设情境，发现、提出问题
教师活动
学生活动
设计意图
【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）
可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？
倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？
倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：
给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。
思考，讨论，交流。
开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”
请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。
讨论、实验，并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的`能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论）
讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？
观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。
培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
倾听，理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验
观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？
倾听，思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；
（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。
学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些？
交流表达
将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。
课后思考
一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。
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一、教材分析
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标
1.知识与技能
(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;
(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;
(3)了解键的极性;
(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2.过程与方法
(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;
(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;
(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;
(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;
(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3.情感态度与价值观：
(1)培养学生用对立统一规律认识问题;
(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;
(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。
四、课时建议
第1课时：离子键
第2课时：共价键
五、教学流程
1.离子键
提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
六、教学片段
第一课时 离子键
[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。
[板书] 第三节 化学键
一、离子键
[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，
再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，
待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
(如图所示)观察现象。
学生完成表格
现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟
化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提问]氯化钠是一个分子吗?
[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。
与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[思考与讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。
[学生活动后投影]
[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[追问]他们可以无限靠近吗?
[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。
[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。
静电作用：F引 = F斥
[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?
2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?
3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例
静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物
[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述投影]二.电子式
在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 离子的电子式：
等
3.化合物的电子式
[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?
[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的`电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程
[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。
[小结]
第一课时 共价键
[复习提问]
1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?
2.用电子式表示Na2S的形成过程。
[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
2.
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?
[板书]二、共价键
[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。
[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。
[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键
[投影]表1-3一些以共价键形成的分子
分子 电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[板书](2)表示共价键的形成过程。
[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点
① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;
② 不用箭头表示电子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件
成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例
共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2
HCl
[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]
3.共价化合物：由共价键形成的化合物。
[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?
[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。
[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?
[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。
[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键
①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方
[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?
[讨论后回答]
只有极性键：H-O-H 、O=C=O
只有非极性键：O=O 、N≡N
即有极性键又有非极性键：H-O-O-H
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。
[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?
[投影归纳]
实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点
离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。
NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键
Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键
共价化合物 HCl 极性键 原子
H2O2 极性键 非极性键 原子
[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。
注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。
[思考]在化学反应中，化学键如何变化?
[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。
[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。
[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。
[投影总结]
[板书计划]
二、共价键
1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2.用电子式表示共价键的形成过程。
3. 共价化合物
4.共价键分类：非极性键与极性键
5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
化学反应实质：旧键断裂→新键形成
化学教学设计 10
教学目标
【学习目标】
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
教学重难点
【重点难点】
1.核外电子的分层排布。
2.相对原子质量的理解。
教学过程
学习内容一 核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;
②弧线表示电子层;
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?
2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?
【温馨点拨】
1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A.该微粒的原子核内有11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)
5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC;
(2)属于同种元素的是AB;
(3)表示阳离子的是C;
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二 相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的`质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数
化学教学设计 11
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。
根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和c60，本课题包括两部分：
1、碳的单质；
2、碳的化学性质。
通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、c60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
二、教学目标
1、通过对金刚石、石墨和c60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。
2、通过实验和对实验现象的观察分析，掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。
3、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。
4、培养学生的辩证唯物主义的观点，培养关注社会的责任感。
三、教学重难点
1、紧密联系学生的生活实际，了解金刚石和石墨的性质及用途；
2、引导学生以发展的观点看待碳的.单质；
3、c和cuo的化学反应。
四、教法建议
教师在实施教学过程中选择科学有效的教学方法，对提高学生掌握知识和学生能力的发展具有重要意义；根据本节教材特点可采取以下教学策略和方法。
1、让学生充分利用对实物的感知，激发学习的积极性和主动性。
如在《金刚石、石墨和c60》一节的教学中，可采取谜语，引出碳族“三兄弟”，通过猜谜语，对“三兄弟”有一个初步认识，从而大大激发学生发现问题的欲望和探究问题的热情。教师出示实物钻石、石墨等，学生自己观察、触摸、实验总结出二者的物理性质区别，从而引出用途的不同原因，教师设问：二者组成相同为什么物理性质有那么大的差异？出示结构模型，学生对比──分析──讨论──总结得出结论，在讨论过程中，教师要充分调动学生参与的'积极性，激励学生敢于发表自己的见解，对于有的学生有错的认识，这时教师要善于引导，适时评价，使学生在实践中学会交流，学会合作，进一步建立物质的结构决定性质，性质决定用途的辩证唯物主义观点。
2、突出实验教学，加强能力的培养。
（1）做好演示实验，培养学生的观察，思维能力及严谨的科学态度。
学生通过实验探究，使学生在加强直观认识的同时，通过反应发生的条件、现象，进一步理解反应的规律，顺利形成要领和确信理论的真实性。为了取得良好的实验效果，教师要明确提出问题──学生猜想──讨论设计方案──收集证据──解释与结论──反思与评价，另外，还要强调实验操作安全及应掌握的实验技能等，如在探究c还原cuo反应的实险中，教师先对学生提出问题：
①c和cuo都是什么颜色？
②加热，试管中粉末颜色有什么变化？
③生成气体通入澄清的石灰水中观察到什么现象？
④反应后生成什么物质？使学生带着问题观察，加强其对直观现象的认识，引导学生进行深入分析，理解现象的本质得出：碳具有还原性的结论。
（2）开展探索性实验，增强学生的体验，培养学生探索新知识的能力。
在教学中适当安排学生进行实验，既训练学生动手操作能力，又可使学生在对实验现象的分析思考中，加强对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣，如木炭吸附性，先让学生猜测红墨水中加入木炭的现象，过滤后看到什么现象，原因是什么，然后让学生动手实验，做两个对比实验，通过讨论，得出结论，木炭具有吸附性，使红墨水颜色逐渐褪去。
（3）指导学生做好家庭小实验
让学生通过动手做生活中的实验，亲身体会到化学知识就在我身边，学到书本知识，可以自己解决生活中实际问题。
五、学法指导
科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学习方法。
如采用：
1、对比讨论法；
2、实验探究法；
3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。
六、应用与拓展
1、金刚石失踪案；
2、猜真假李逵
总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学习的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。
化学教学设计 12
摘要：以必修模块“化学能与热能”的教学为例，教学设计时着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。以此来理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。
关键词：学生认知；生活世界；科学世界；化学能与热能
在“教”与“学”的关系中，“教”是为帮助“学”而存在的。而在怎样帮助学生学的问题上是存在两种教学思路的，一种是着眼于学生的无知，于是迫不及待地用我们已掌握的学科知识去填补他的无知；另一种是着眼于学生已有的认知，尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。也就是说，前者关注学生不会什么，而后者关注学生已经会了什么。虽然教学的最终目的是要帮助学生从无知走向有知，但当我们从尊重与丰富学生认知的角度去设计教学的时候，我们才能真正理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。本文以必修模块“化学能与热能”的教学为例，谈谈对这一问题的思考与实践。
一、将学生的生活世界作为教学的起点
人教版必修2中的“化学反应与能量”一章让我们对化学反应的认识从关注物质变化到关注能量变化。而对化学反应有热量变化的问题学生们并不陌生，在初中化学中他们已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中必修模块的教学中我们当然可以从初中所学引入，可以从燃料的燃烧、能源危机、神七升天等话题引入，但这些似乎都还不足以体现“化学能与热能”的重要意义。对学生来说，对自已身体的兴趣应当甚于对环境的兴趣，教学从一开始就试图抓住学生的兴趣点。结合图片，提出问题：人、哺乳动物和鸟类都是恒温动物，为什么从生物进化的角度来说，恒温动物要比变温动物更高级些？人体的正常体温为37℃，一般高于环境温度，因此在环境中不断在散热，为什么还能保持体温？植物有体温吗？植物的体温哪里来的？这些问题都来自于学生的生活世界，由它们引导学生走向科学世界。课堂实践表明学生们对这些问题是很有兴趣的，他们谈到人体、动物、植物都有呼吸作用，会放出热量供生理活动需要；谈到酶的催化作用对温度敏感，恒定温度时酶能很好发挥作用；谈到变温动物需要冬眠，少吃少喝也少活动，这样热量低产出也低消耗；谈到呼吸作用都是营养物质的缓慢氧化……从这样的交流中我们发现，学生对化学反应的热效应还是有不少前认知的，接下来的教学只需要让学生对这类问题的认知更丰富、更深刻。
二、通过系列问题将学生的认知引向深入
既然已经认识到动植物体内的缓慢氧化是放出热量的，那从思维的逻辑性来看，下列问题的提出便顺理成章：①其它不在生物体内发生的氧化还原反应也会放出热量吗？举例说明。②非氧化还原反应会放出热量吗？举例说明。③化学反应会吸收热量吗？举例说明。这些问题的意图在于帮助生将头脑中已有的化学反应按不同类别组织整理起来，这些问题尊重学生已有的认知并丰富了他们认知的角度。
接下来便需要将学生的认知引向深入了。依然通过问题：你为什么认为煅烧石灰石、氯化铵分解等反应是吸热反应？学生的回答是很有意思的，有人认为这些都是分解反应所以吸热（言下之意，化合反应才会放热）。有人认为这些反应需要加热，所以是吸热反应。当教师在课堂上更注意倾听而不急于表态的时候，学生的思维是很活跃的。他们自发地讨论起来：双氧水分解也是分解反应但是放热，看来吸热与反应的基本类型并无特别关联。铜与浓硫酸的反应需要加热，可这是个放热反应，看来需要加热并不意味着反应就得吸热。不过对于吸热反应一定要加热才能发生，学生们倒是一致同意的，因为他们举不出反例。此时教师便需演示Ba（OH）2·8H2O固体与NH4Cl固体或是NH4HCO3粉末与盐酸的吸热反应实验了。这些实验的效果都十分明显，它们丰富了学生头脑中的反应实例——原来吸热反应也有不需要加热的。
在此基础上，新的问题自然产生：既然吸热放热与反应是否需要加热并无必然联系，那是由什么决定的呢？吸热反应吸收的热量到哪里去了？放热反应放出的热量又来自哪里？这些问题只需提出便可引导学生在他们已有的认知中寻找答案。因为质量守恒、能量守恒的`概念已在学生们的初中化学、物理课程的学习中基本建立。当他们意识到能量并不能凭空产生和凭空消失的时候，便已明白反应热是贮存在反应前后的各种化学物质中的，化学反应的过程也是能量存储和释放的过程。至于反应的热效应在数值上相当于反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这一定量关系也是在以上认识的基础上可由学生自己得出的结论。
由宏观现象到微观本质是化学研究的思路。只需提醒学生关注到化学学科的这种研究特点，便自然引发学生对反应热微观本质的思考，而这一定是与化学反应的微观本质是联系在一起的。看上去，像“化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因”、“可由键能数据计算出理论上的反应热”是需要教给学生的新内容，但教学实践表明教师只需用问题引起学生对微观的关注，他们便会搜索出头脑中原有的关于“化学反应是分子分为原子、原子重新组合”、“原子间强烈的相互作用称为化学键”等这些已有的认知，并将这些认知进行再加工、重组，从而自己得出以上结论。而如果我们不本着尊重学生已有认知的态度来设计教学，不仅自己教得累，学生学得更累。
三、通过问题再从科学世界回到生活世界
如果说教学进行到这里学生已对化学能与热能之间的内在联系与相互转化有了基本了解，那接下来我们要做的就是进一步丰富学生关于反应热的认知，并帮助他们从科学世界回到生活世界，以科学理性的眼光重新审视原来的生活现象。关于反应是否需要加热与反应的热效应并无必然联系这一点学生已有所认识，但反应过程的“加热”是用来干什么的，这始终是学生的一个疑问，因为学生们见过太多需要加热的反应了。这个问题还为将来选修模块中进一步认识反应的活化能埋下伏笔，因此有必要展开讨论。
四、认识是不断发展的——为将来的学习留下悬念
科学教育的重要意义不仅在于获得知识本身，还在于理解获得知识的途径、方法以及理解知识是变化发展的。因此有悬念的教学才能为学生将来进一步认知留下空间，悬念也应当成为丰富学生认知的一部分。教学到最后，提出2个问题供学生进一步思考：①爱因斯坦早已提出质量与能量是相互联系的（E=mc2），所以自然界的守恒统称为“质能守恒定律”，既然如此，那我们今天是不是就不能再说化学反应前后“质量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式，那为什么还要提倡“节约使用能源”呢？
教学实践表明，教学以这样悬而未决的问题结束是很让学生着迷的。课后他们争论不休，通过“教”来引发“学”的目的达到了。也许在今后的选修模块或物理课程的学习中，他们才能明白自然界还有熵的变化，才能明白光速数值的巨大在联系质量与能量关系上的意义，也许他们并没有机会学习选修模块，这些问题他们会始终心存疑惑，但这都没关系，能感受到知识的浩瀚与自然的神奇也是极有意义的事。
总之，立足于丰富与放大学生认知的教学过程，是让学生主动学习与发展的过程，是一个积极并富有成就感的过程；而立足于消除学生无知的教学过程，是教师外在强调与告之的过程，是一个消极而又艰难的过程。学生在受教育过程中，不断发现自己认知能力与优势，这是令人奋进的；而学生一次又一次地面对自己的无知与不足，是令人沮丧的。
化学教学设计 13
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学设计
教学过程
点评
激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质，引发探究
KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的`水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义
室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g NaCl
室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5 mL水
室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液
室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g KNO3
室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
探究发现，联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
化学教学设计 14
教材内容分析
本节知识分为二氧化碳的物理性质和二氧化碳的化学性质二部分，教学难度不大，多数内容都是学生已经接触过的知识，因此，教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
教学目标
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①、会对实验现象进行观察分析和归纳；
②、培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
①、培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
教学重点和难点：
1、重点：二氧化碳的化学性质。
2、难点：二氧化碳与水的反应。
教学方法：
1、分组活动探究、猜想、讨论、归纳
学情分析：
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
教学准备：
1、多媒体课件、实物投影仪、实验仪器及药品。
教学过程：
一、创设情景，导入新课；
展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉开了本课的序幕。讨论与交流，归纳出自然界中二氧化碳的循环。
二、创设情境，学习二氧化碳的物理性质：
展示：1、教师出示一瓶二氧化碳气体，请学生思考这瓶二氧化碳气体可告知我们哪些信息？
讨论与交流：由学生通过感知得到二氧化碳的颜色、状态、气味。
提问：二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
小结：二氧化碳的物理性质。
三、实验探究，学习二氧化碳的化学性质：
演示：在两支燃着的蜡烛的烧杯倒入二氧化碳气体的实验。
现象：两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
提问：由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳，进一步解释上述事故的.发生及蜡烛熄灭的原因）
结论：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
讲解：在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
提问：怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？（学生讨论后归纳）
讲解：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
演示：水和二氧化碳反应的实验，观察现象。
现象：紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
结论：能水和二氧化碳发生反应
讲解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
演示：二氧化碳气体和澄清石灰水反应的实验，观察现象。
现象；澄清石灰水变浑浊。
结论；能二氧化碳气体和澄清石灰发生水反应。
本节课总结：
今天我们学习了二氧化碳气体的性质的同时，我们以从中获得什么新的知识？
课堂练习：利用多媒体展示。
板书设计：
《二氧化碳的性质》
一、二氧化碳的物理性质
色
味
态
密度
溶解性
熔沸点
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
无色液体、雪状固体“干冰”
二、二氧化碳的化学性质
1．不燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸。
3．能与水反应：二氧化碳+水=碳酸
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3====CO2+H2O
4．能与石灰水反应：二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水变混浊)
化学教学设计 15
一、学习目标分析
（一）知识与技能
1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。
（二）过程和方法
1、进一步学习对比实验的方法。
2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。
3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。
（三）情感态度和价值观
1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、学习对象分析
初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
三、教学内容分析
本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的`的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。
四、教学重难点分析
1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系
2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程
3、关键：溶液的特征
五、教学资源与环境
近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。
教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。
1)教师利用PowerPoint制作课件，从网络上下载图片及资料；
2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。
六、问题情境创设
由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
七、教学活动过程
（一）由生活实例引入新课
教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？
（二）进入新课
（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。
（学生活动）
（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分PowerPoint课件。
（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的PowerPoint课件。
（教师提出问题）两种或两种以上物质混合在一起形成溶液，那么物质之间有没有进一步的分类呢？
（教师反馈）组成溶液的物质有溶质和溶剂之分，那么什么样的物质是溶质？什么样的物质是溶剂呢？
（学生讨论）
（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的PowerPoint课件。
（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。
（学生自主阅读）
（教师讲解）出事说明三种混合性质PowerPoint课件
（教师总结）
八、教学活动流程图
教师创设情境，导入新课
开始
教师给出的特征及相关知识
教师进一步提问，引出组成
溶液的物质分类
教师展示溶质、溶剂定义课件展示
学生分析
学生分组讨论交流
同学讨论回答
同学记忆反
课件展示
符号说明：
教学内容与教师活动
学生活动
媒体运用
学生利用媒体操作、学习
教师进行评价判断
学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流
结束
教师评价总结
同学阅读材料
教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？
教师展示三种混合物性质
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