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溶液的组成教学设计
作为一名人民教师，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，它遵循学习效果最优的原则吗，是课件开发质量高低的关键所在。那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编精心整理的溶液的组成教学设计 ，仅供参考，希望能够帮助到大家。
溶液的组成教学设计 1
一、教学目标：
1、知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成
2、知道水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体和气体
3、理解溶液中溶质的质量分数定义
4、初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算
5、培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。
二、重点、难点：
1、理解溶液中溶质的质量分数定义
2、初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算
三、课前准备：
1、教材内容和教学方法简析：
先结合媒体展示，讲解引入本节主要内容的教与学。本节第一部分主要介绍了溶液组成的成分，我要求学生课前认真预习并完成书本P158“交流与讨论”，培养学生自学能力；第二部分主要介绍了溶液组成的定量表示，其中我给“活动与探究”的设计要求为：二人一组，每组只做一个实验，再组与组讨论交流，自然地引出溶质的质量分数概念和计算式。接着采用学生阅读和老师归纳强调相结合的方法，让学生初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算，最后联系实际，设计一道与无土栽培知识相关的题培养学生实际应运能力。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等安排在下堂课继续探讨学习。
2、多媒体课件
3、仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：蔗糖
四、教学过程
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
【导入】通过上一节内容的学习，相信大家对溶液的认识还是记忆犹新的。
【媒体展示】复习：溶液是一种、的物。
【导入】溶液在人类生活、生产中都有很大的用途
集体口答
复习巩固，引入新课
常识性介绍工农业生产和生命活动都离不开溶液
【媒体展示】动画：蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液的反应生成蓝色沉淀
【讲解】实验室和工业生产中的许多化学反应都是在溶液中进行的
【媒体展示】图片：喷洒农药
【讲解】农业生产中农药化肥等的使用也离不开溶液
【媒体展示】图片：病人输液
【讲解】水溶液更与空气一样，对于生命活动是必不可少的。生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到肌体的各个部位的。
【引入】既然溶液如此重要，我们就有必要去了解更多有关溶液的知识
观察思考
创设情境，激发学生的学习兴趣
溶液的组成的认识
【板书】§6-2溶液组成的表示
一、溶液的组成
【提问】溶液有哪两部分组成？
【媒体展示】动画：品红溶液的形成
结合媒体展示对溶质和溶剂的概念进行阐明
【讲解】先结合书本“高锰酸钾溶液的形成”加深对溶质和溶剂概念的认识。
【板书】结论：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
【提问】书本P158“交流与讨论”说出你知道的日常生活中溶液的组成的例子
【媒体展示】溶液组成的典型举例
溶液溶质溶剂酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水盐酸氯化氢（气）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY
【提问】由此看来：1、溶质原来的状态是什么？
【小结】溶质可以是固体、液体、也可以是气体
【提问】2、什么是最常用的溶剂？
【小结】水是最常用的，酒精、汽油也是常见的溶剂
【引入】在实际的应用中，光知道溶液由哪两部分组成是不够的，很多时候还需要知道溶液中各成分间的质量关系
课前预习、讨论
集体回答
小组代表将预习交流结果举手发言
观察分析，思考后回答
观察分析，思考后回答
培养自学能力
检验学生主动学习的效的果
培养学生分析问题和解决问题的能力
不同浓度蔗糖溶液的实验配制
不同浓度蔗糖溶液的实验配制
【板书】二、溶液组成的定量表示
【媒体展示】
M（溶质）/gm（溶剂）/ml实验1320实验2550
【讲解】结合媒体展示明确活动要求：
1、实验要求：二人一组，每组只做一个实验（教师结合以上媒体展示进行分组）
2、探究要求：组与组之间交流、讨论：
①哪组配的溶液更甜？
②你能通过有关数据的比值来说明吗？（提示：水的密度一般用1g/ml计算）
教师巡视、纠错。（内容包括：天平调零、要放相同质量的纸、药品要放左盘、轻拍手腕、量筒要放平、要用滴管、读数的方法）
【提问】①指定小组回答：哪组配溶液更甜？
②能通过有关数据的比值来说明吗？可以的，请举手发言（可以是溶质与溶剂的'比，也可以是溶质与溶液的比）
③实验计算的结果。边提问边完成媒体展示
【媒体展示】数字按横行逐一展示
m（溶质）/gm（溶剂）/gm（溶液）/g实验132023≈13%实验255055≈9.1%
【引入】在实践中，我们可以用多种方法（譬如前面书上出现过的体积分数等）来定量表示溶液的组成，象以上探究活动中m（溶质）与m（溶液）之比，是我们在化学上最常用的溶液组成的定量表示方法之一，叫溶质的质量分数
学生分组实验、讨论、交流
小组代表回答
小组代表举手发言
集体口答
练习增强学生的基本实验技能，
培养学生的科学探究能力，
活跃课堂气氛
为学习溶质质量分数的概念作预备
溶质的质量分数的概念和计算式
【板书】㈠溶质的质量分数
【媒体展示】
概念：溶质质量与溶液质量的比值
【板书】计算式：
【讲解】溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。俗称浓度越大。接下来我们一起通过例题来掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。
思考、理解、记录
为学习溶质质量分数的计算作预备
有关溶质的质量分数概念的计算
有关溶质的质量分数概念的计算
指导学生阅读P160例题后板书强调格式
【板书】
1、有关概念的计算
例1书本P160例题
解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%=80%
答：该溶液的溶质质量分数为80%。
【媒体展示】图片：作物的无土栽培图示、花卉的无土栽培图示
【讲解】无土栽培突破了土壤、气候条件的限制，利用营养液栽培作物。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。例如：
【媒体展示】
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数表
种类肥料番茄/%茄子/%硝酸钙晶体Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸钾晶体KNO34.047.08磷酸二氢铵晶体NH4H2PO40.771.15硫酸镁晶体MgSO4?4H2O2.462.46
【媒体展示】
根据上表计算：为配制适用于番茄生长的100g无土栽培营养液，需硝酸钾晶体的质量为多少？
（8.08g）
学生阅读理解
记录、熟悉解题格式
观察、思考、分析
一名学生板演，其余在本上练习
培养学生自学、分析问题和解决问题的能力
与实际生活相联系
激发学习兴趣
进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式
巩固此类型题的解题方法
本节小结
【讲解】结合板书强调本节重点：本堂课的重点是知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，学会简单的举例和判断，理解溶液中溶质的质量分数的定义和初步学会进行溶质质量分数的简单计算。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等我们将在下堂课继续探讨学习。
回顾、记忆
加深对本节重点内容的印象
布置作业
【媒体展示】
1、复习巩固
2、预习书本余下内容
积极思考，独立完成
巩固所学知识
五、板书设计
§6-2溶液组成的表示
一、溶液的组成
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
二、溶液组成的定量表示
㈠溶质的质量分数
1、有关概念的计算
例1书本P160例题
解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%
=80%
答：该溶液的溶质质量分数为80%。
溶液的组成教学设计 2
重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法 讨论式教学法。
教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的.含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
3、溶解
[课堂小结]通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。
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