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“二氧化硫”教学设计
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家整理的“二氧化硫”教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
“二氧化硫”教学设计1
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的'通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水(1：40)
2、化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
（可逆反应）；
（过量）
（2）二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
（3）漂白性
3、用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
“二氧化硫”教学设计2
【教学设计】
1、教材及内容解析
本节内容选自人教社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
2、学情分析
由于本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。而且学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物的通性，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应规律等。同时，学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
3、设计思路与其他依据
《普通高中化学课程标准（实验）》指出：科学探究是一种重要的学习方式，也是高中化学课程的重要内容。诚然，科学探究这种学习方式既能为学生学习方式的多样化提供有效途径，又能为落实“过程与方法”目标提供可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容，因此也越来越受到广大教师的亲睐。但如何设计探究式教学，并能让学生真正参与到实验探究的环节当中，还是非常值得探讨的。
建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现有的知识传授给学生，而是如何激发出原有的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识构建活动。基于此，笔者在本课时做了大胆尝试，以实验探究为主线，采用科学探究方式，通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过小组实验进行验证，让学生在亲身体验实验设计的过程中，感悟科学探究的一般过程，掌握科学探究的一般方法。这种方法的掌握，对学生今后学习其它元素及其化合物知识时能起到有事半功半的效果。同时，通过联系化学在生活中的应用，让学生感悟化学学科的魅力，从而实现本节课的多重教育教学功能。最后，考虑到二氧化硫有毒，通过实验改进，利用实验设计的封闭化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和社会责任感。
【教学目标】
（1）知识与技能
①了解二氧化硫的物理性质。
②掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
（2）过程与方法目标：
①通过观察二氧化硫的溶解实验，体会二氧化硫的溶解性；通过类比的方法，递推二氧化硫作为酸性氧化物的通性；通过小组实验，探究二氧化硫的还原性和漂白性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观目标：
①通过了解二氧化硫的性质、用途及二氧化硫对大气的污染，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
②通过实验设计的封闭化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
③让学生体验科学探究成功的喜悦, 培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
【探究总任务】
①掌握二氧化硫的'物理性质、化学性质。
②能说明探究物质氧化性、还原性的基本思路及方法。
【重难点】
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【探究准备】
一、 学生知识和能力准备
学生现有的知识状况是：已初步掌握氧化还原反应相关概念，对元素及其化合物知识有所了解，但灵活运用还欠缺。学生现有的能力状况是：已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，让这节课的探究活动成为了可能。
二、 资源准备（器材和阅读资源）
电脑 展台 (各一台)
实验仪器：试管 20mL一次性针筒 试管夹 酒精灯 橡皮塞（每组两个）
实验药品：二氧化硫（装在针筒内）、矿泉水瓶（装满二氧化硫）、氢氧化钡溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、双氧水、稀盐酸、品红溶液
【教学过程】
第一环节 情境引入
教师讲述：在离陕西很近的河南洛阳，有着举世闻名的世界文化遗产——龙门石窟，它被誉为是中国石刻艺术的瑰宝，可就是这样世人仰慕的国家重点文物，却遭受了苦难，同学们请看：（展示龙门石窟80年代与现在的对比图、新闻视频）
设计意图：创设情境， 激发学生的学习兴趣，且现象中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。
第二环节 温故知新
提问：你知道的二氧化硫？
设计意图：同学们通过初中的学习，已经明确硫在空气以及在纯氧中都能燃烧生成有刺激性气味的气体，即二氧化硫。通过预习，也能答出一些性质，多为物理性质。通过此处设问，为下个环节的探究做准备。
第三环节 探究活动
探究一：二氧化硫是否与水反应？
活动一：展示一瓶二氧化硫气体（装在矿泉水瓶中），让同学们观察、个别同学上来闻，归纳物理性质，演示利用针筒向矿泉水瓶中加水，矿泉水瓶变瘪。引导同学们归纳二氧化硫的物理性质。
设计意图：让学生观察二氧化硫的色、味、态，明确研究物质物理性质的一般规律，通过观察塑料瓶变瘪，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活动二：探究一：二氧化硫仅仅是溶于水，还是与水发生了反应？如果发生了反应，设计实验并证明。学生经过讨论，提出要验证转变后生成的产物。并从简便性、现象明显等角度分析最可行的方法。
设计意图：让学生回顾所学知识，分析反应是否发生的检验方法。即化学反应的本质，是有新物质生成，学会从生成物的角度去验证化学反应的发生。
演示用pH试纸验证水溶液呈酸性，加入氢氧化钡，有沉淀生成，证明新物质亚硫酸生成。从而递推出二氧化硫的第一点化学性质：能和水反应。
设计意图：提醒学生SO2与水反应的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同时存在SO2，H2SO3，H2O，给出可逆反应的概念。这是学生第一次接触可逆反应的概念，在这里说明含义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
活动三：小组交流：回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性质。练习：练习书写SO2与水，NaOH，CaO反应的化学方程式。
设计意图：让学生回顾所学知识，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：验证二氧化硫的还原性（分组实验）
活动四：从化合价入手，从氧化还原角度组织学生讨论其氧化性和还原性，由于课堂时间有限，而且教材中未做介绍，所以在此做了取舍，让学生设计实验验证二氧化硫的还原性。考虑课堂时间有限，为了让同学们在有限的时间内体会到多种氧化剂都能将二氧化硫氧化，故在分组实验中，有的小组给的试剂是酸性高锰酸钾溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是过氧化氢溶液。小组分工合作，观察记录现象，汇报结果。
设计意图：考虑到二氧化硫有毒，故此处设计为封闭式实验，将二氧化硫预先装在针筒中，并在备有两个橡皮塞，一个固定在针头上用于塞试管，另一个用于堵住针头，防止二氧化硫泄露导致环境污染。
引导学生讨论分析被高锰酸钾氧化后的产物。并从氧化还原的角度理论分析二氧化硫与氧气的反应。
在讲解氧气氧化二氧化硫的知识点时，强调反应条件，并再次巩固可逆反应的概念。
活动五：讲解二氧化硫的氧化性，介绍硫化氢和二氧化硫的反应。
探究三：验证二氧化硫的漂白性（分组实验）
通过创设情境，食品安全问题，引出二氧化硫的漂白性。分组实验，将针筒中剩余的二氧化硫推入装有品红溶液的试管中，观察品红褪色。演示加热该试管，无色又变为红色。介绍二氧化硫的漂白性。考虑到我校学生的接受能力较好，在这里列表比较次氯酸和二氧化硫漂白原理的区别。
设计意图：让学生通过动手实验，切身体会到二氧化硫的漂白性。加热溶有二氧化硫的品红溶液时，强调针筒不要拔出，这样改进实验，一方面现象明显，直观地帮助学生认识到有二氧化硫逸出，另一方面让同学们意识到：保护环境，人人有责。
活动六：介绍二氧化硫的用途和空气质量日报中，二氧化硫对环境的污染。
设计意图：通过与前面知识的对比，让学生明白物质本身并没有对错之分，有对错的是人类的使用方式。引导学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感，增强环保意识，激发学习兴趣，培养主动意识，严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。从而实现过程与方法目标和情感态度价值观目标。
活动七：思考与交流：二氧化硫使品红褪色和使酸性高锰酸钾等溶液褪色的原理相同吗？设计意图：对比分析，让同学们更深刻地体会到二氧化硫还原性和漂白性的区别。
第四环节 总结提升
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
首先，在知识层面：本节课主要探讨了二氧化硫的相关性质，如酸性氧化物的通性、还原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫还原性和漂白性的检验方法；其次，在方法层面：学生掌握了类比方法、研究物质性质的基本思路和方法；掌握了这些方法，学生在学习其它元素及其化合物知识的时候就能起到事半功倍的效果。在情感态度价值观层面，学生了解了二氧化硫的用途及对环境的污染，关注人类面临的与化学有关的社会问题。
第五环节 活学活用
当堂训练：1．下列说法不正确的是（ ）
A、 SO2与CO2 均有毒
B、 SO2与CO2 均能跟石灰水反应并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊试液
D、 SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A．SO2在空气中能被氧化为SO3
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
设计意图：通过本节课所学知识解决问题，让学生体会到学习的成就感。
【布置作业】]
1、P90 7、8
2、写一篇关于环保方面的小论文
“二氧化硫”教学设计3
教学重、难点：二氧化硫的化学性质。
教学过程：
资料引入：[投影1]
1、1872年，美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
教师板书：第二节二氧化硫
演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。
学生活动：观察so2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析so2的水溶性。
教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。
学生活动：略。
教师板书：
教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？
演示实验：将充有水的'试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。
学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。
教师板书：化学性质
教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，so2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。
教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？
学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。
教师引导：看来化学方程式应写为：so2 + h2o h2so3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？
学生回答：碱。
教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？
学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。
教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上naoh溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出so2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？
教师板书：
教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？
学生活动：还原性2so2 + o2 so3
教师设问：如果2molso2与1molo2在上述条件下充分反应，能否得到2molso3？
教师过渡：生成的so3为无色固体，和so2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。so2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测so2和h2s反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。
教师引导：我们刚刚讲过的o3，还有hclo、na2o2等都是强氧化剂，具有漂白性；so2氧化性较弱，能漂白吗？
演示实验：[实验6-2]
教师引导：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，仅仅是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。
教师板书：漂白性
教师引导：so2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中so2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收so2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）
教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。
布置作业：161页一题、二题、三题。
板书设计：
“二氧化硫”教学设计4
一、教材分析
本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节(第一课时)，本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参人意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析
学生在初三已初步拥有了元素化合物的.知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律义有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标
知识与技能目标：
1．了解二氧化硫的物理性质。
2．掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
对程与方法目标：
1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：
1．通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2．通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
四、教学重点和难点
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
五、教学方法和学习方法
教学方法：探究式。通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题一分析问题一解决问题一归纳知识、提炼方法一再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
六、教学模式
本节课我采用了“问题──探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题(即问题链)，在问题链的驱动下教学过程自然地发展。在教师指导下。学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法.
实验改进：SO2的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成02扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。为了保护师生的健康，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时考虑到操作便、现象明显，对SO2性质实验做了改进，在注射器内事先充有一定体积的SO2，实验时通过注射器向塞有胶塞的溶液中“注入”SO2气体，为了避免产生异议，没有用SO2的水溶液。
“二氧化硫”教学设计5
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨，练习巩固
教学过程
[引入]今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影]第二节二氧化硫
[[投影]资料1日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸（接触法）
（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）
（4）消毒剂
[投影]资料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入]如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影]无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述]下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影]化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1]滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反应）
[提问]为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答]石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解]此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2]品红褪色
[学生讨论回答]二氧化硫有漂白性[提问]我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO），O3,H2O2等。
[讲解]二氧化硫的`漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3]溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析]二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4]溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析]二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5]二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影]解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解]此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4（放热）[讲解]工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影]：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影]比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论]二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介]酸雨的概念（pH<5.6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物、酸雨乱砍滥伐、森林土壤和水污染核污染、放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量使用农药、土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是
“二氧化硫”教学设计6
一、设计思想：
根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。
本节课的设计特色：将so2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，
在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。
二、教材分析：
本节课学习的主要内容是so2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
三、学情分析：
（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对so2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养
（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
四、教学目标：
根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：
1) 知识与技能：
①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
③使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2）过程与方法：
① 使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
② 使学生通过实验探究归纳出so2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3)情感态度与价值观
① 使学生了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。
② 使学生了解so2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
③ 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
五、教学重点、难点：
重点：so2的氧化性、还原性和漂白性
难点：通过探究实验，归纳so2的化学性质
六、教学策略与手段：
（1）对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。
（2）采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质，让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要，对教材中的实验内容进行了修改。
（3）关注化学与社会的关系。将sts的思想引入课堂，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。
（4）根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各目栏进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。
七、课前准备：
（1）多媒体素材准：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
城市空气质量报表，二氧化硫中毒示意图。
（2）学生实验用品（25组）
提供的试剂有：
①探究so2 酸性氧化物的性质：
饱和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸
②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞试液石蕊试液 品红溶液
ph试纸 月季花
③探究二氧化硫的还原性：酸性kmno4高锰酸钾溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、双氧水(5%)
④烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验：
酸性高锰酸钾溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（带导管单孔橡皮塞、内装沙）、小爆竹
八、教学过程：
（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：
1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：
①、本节课研究对象是什么？
②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？
通过观看素材：①，学生将了解so2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，
②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”
（二）、回顾旧知识，归纳性质：
引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳so2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。
（三）提出问题，实验探究：
问题一：co2溶于水的会发生化学反应而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？
教师提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸
1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用ph试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，nahco3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。
2、由此让学生认识so2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是so2作为酸性氧化物所具有的一般性质。
问题二：so2作为酸性氧化物还具有哪些性质？
请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通过回忆以及实验，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性：①与水反应、②与碱反应、 ③与碱性氧化物反应、 ④与盐反应等 。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。
问题三： so2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？
提供的试剂有： so2水溶液 酚酞试液 石蕊试液
品红溶液 ph试纸 月季花
在前面播放的材料中同学们知道so2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论 ，培养学生分析比，归纳的能力。
问题四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你的结论。
引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。
问题五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。
通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析so2中s元素的化合价，学生将很容易得出so2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证so2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出so42—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。
问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论
对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。
问题七：空气中也有强氧化剂，so2排放到空气中可能发生什么变化？
学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过so2的的还原性解释so2溶于雨水形成酸雨的过程及其ph值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的`设计符合学生的认知规律。
问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？
引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案
通过以上so2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对so2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。
（四）、解决问题：
回顾so2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
九、板书设计
二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
2、化学性质
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3）还原性：
（4）氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫对环境的污染及防治
十、作业设计：
1．往bacl2溶液中通so2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？
此题可使学生从so2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。
2．so2的漂白原理与cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：
物质
对象
效果
原因
作用类型
so2
cl2（hclo）
活性炭
让学生对常见的漂白剂，以及它们的作用原理有基本的了解，可以培养学生归纳、整理、比较、查阅资料等方面的能力。
3．二氧化硫和二氧化碳的比较
物质
so2
co2
颜色
气味
水溶性
类型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
还原性
品红试液
让学生明白二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。掌握鉴别方法。
问题研讨：
1教学目标设计的问题：根据新课程课堂教学实践，在教学目标的制订上，我感觉到一个比较大的困惑是难于根据相关教学内容将“知识与技能”“过程与方法”“情感、态度与价值观”这三个维度有机整合起来，以及对后两个维度目标的具体设计。在本节课的教学过程中，我常会感觉到“过程与方法”“情感、态度与价值观”什么时候落实，落实的效果如果，根本没底，再者学生普遍对“知识与技能”较重视，而对学习科学研究方法并不在乎。
2、关于教学内容处理的问题
对于教材的认识、分析与处理。大家普遍感到新教材变化很大，知识的体系与结构强调了单元模块，量多而难于把握，难于操作，补充什么，不宣扩展什么，心中没有数，比如本节课的教学设计中，出现了氧化剂高锰酸钾，不知是否超要求，但高锰酸钾确实是中学阶段十分重要而常见的氧化剂。
参考资料：
1．中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准（实验），人民教育出版社，XX
2、王祖浩，王磊。普通高中化学课程标准（实验）解读[m]。武汉：湖北教育出版社，XX.80~84
3．刘知新主编．化学教学论．广西教育出版社，1998
“二氧化硫”教学设计7
目标
（一）知识目标：
1.了解的物理性质和用途。
2.掌握的化学性质。
3.了解对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
的化学性质。
教学过程
【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的，请同学们归纳的物理性质。
【板书】一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1.与水反应
【实验6-1】
结论：与水发生了化学反应，生成了酸性物质。为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
复习可逆反应：
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）还原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.还原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要学生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【实验6-2】
结论：能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
请同学们根据SO2的性质推断其用途。
SO2也有它的害处。
【板书】三、SO2的污染
进行对环境影响的专题报告。
①对人体有什么危害？
是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中的危害较为普遍而又严重。
进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对的`这种阻留作用，在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使氧化为硫酸雾，其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径）
灰尘H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作业：P133，一、二、三、四、五
“二氧化硫”教学设计8
一、教学背景
教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计
新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：
1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？
2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙继续与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。
6、广泛交流，评估、预测：经过交流讨论分析，学生顺利写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家认识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了实验失败原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生观察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，仔细观察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象观察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预测：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相似，那么二者如何鉴别呢？（教师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），根据元素周期律知识，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。
7、迁移与应用。
①实验验证：二氧化硫的漂白性
②增设实验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，观察溶液颜色变化及原因。
③学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。
提出问题：能否用我们已有的知识证明二氧化硫的.还原性？
学生根据提供的实验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三种方案。
学生动手实验，观察现象，三种溶液都退色。
结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他知识，学生经过讨论总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：
方法
操作
现象、结论、解释
溴水法
氯水法
将气体通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的颜色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高锰酸钾溶液法
将气体分别通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品红试液法
将气体分别通入品红溶液中
使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
闻气味法
扇闻
CO2无刺激性气味，而SO2有强烈的刺激性气味
提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，根据所学知识如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。
三、案例评析
1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
2、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，结合学生的知识结构，慢慢地引导学生探究、总结。
3、重视探究活动，培养学生科学素养。这节课我总共设计了三个实验探究：①二氧化硫的水溶性实验②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验③二氧化硫与澄清石灰水反应实验。两个问题探究：①二氧化硫水溶性实验方案的设计②二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。
4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思考的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思考和学习空间，使学生学习能力提高较慢。
5、在实验教学中，可以涉及所有的环节，也可以涉及部分环节，而且也不一定按上述顺序进行，因实际情况而定。
参考文献：
《高中优秀教案化学必修1》南方出版社20xx
《高中化学必修新课程案例与评析》陈启新王云生主编高等教育出版社20xx
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