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醛教学设计
作为一无名无私奉献的教育工作者，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。教学设计要怎么写呢？下面是小编整理的醛教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
课程分析：
醛是有机化合物中一类重要烃的含氧衍生物，它是由烃基和醛基相连而构成的，其官能团为醛基。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是有机化合物相互转变的中心环节也是后面学习糖类知识的基础。
教材中所介绍的是最简单的一类醛——饱和一元醛，是由烷基和醛基相连而构成的，可用通式CnH2n+1CHO表示，其代表物是乙醛。在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念;通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。另外，教材还注意了知识的课外延伸，让学生通过自学进一步了解甲醛和丙酮的结构性质。
教学重点：
乙醛的结构特点和乙醛的氧化反应——银镜反应及与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
教学难点：
乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式的书写。
学情分析：
学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点。而学生通过必修2及选修5《有机化学基础》的初步学习，已基本认识到有机化学的基本学习方法，并加以多次应用。因此，本节内容学习起来相对较易。最关键的是让学生通过实验探究，自发地掌握乙醛的性质。
设计思路：
醛的性质主要分为醛基被氧化和醛基被还原两个方面。在实际教学中，应选择恰当的多媒体手段，从结构上，结合氧化还原反应中的“化合价升降的观点”帮助学生认识醛基的被氧化和被还原。醛基不仅能被强的氧化剂氧化，而且还能被弱的氧化剂氧化。银镜反应和斐林反应(与新制氢氧化铜的反应)是醛类的特征反应，在该反应中醛基表现为强还原性。设计使让学生通过实验探究活动来了解醛基的强还原性的同时，认识银氨溶液和新制氢氧化铜的制备以及反应条件的控制。关于重要的有机物(乙醇、乙醛、乙酸)之间的相互转化教学，应根据学生的能力水平以及对知识掌握的熟练程度，采取多种方法和途径，让学生对各类化合物进行相互关联，使他们在探究学习中，逐渐达到前后贯通，触类旁通，举一反三，最终在认识上产生理性飞跃。
教学的重点应是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能具有的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生将乙醛性质迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
因此，在“结构决定性质”中采用“类比推理，探究实验，得出结论”的“引导——发现”教学模式;在“性质反映结构”中采用“结构演绎，归纳讨论，提升理解”的“理论推导——形成概念”的教学模式。
学习目标：
1.了解乙醛的物理性质，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应;
2.了解醛类及甲醛的结构和性质。
教学流程：
一、实验探索，认识现象
(一)创设情境，引入新课
《木兰辞》中有一句同学们很熟悉的诗句“当窗理云鬓，对镜帖花黄”，而我们大家每天起床后都要梳妆打扮一番。在你梳妆打扮的时候，少不了要用到镜子，你知道镜子是怎样制出来的吗?镜子上的那一层银是怎样镀上去的呢?下面我们就来亲身体验一下制镜子的原理。
(设计意图：创设情境，激发学习兴趣，引入新课。)
(简要实录：通过古诗句引入新课，又结合日常生活中镜子的使用以及教师
提出的两个设问，激发了学生进一步学习的兴趣。教室里很多学生露出了会心的笑意，并且产生了动手做实验的冲动。此时教师适时引导学生观看课件，了解“制镜原理”。)
(二)(课件投影)实验探索，感性认识
[探究实验一]学学制镜
请同学们结合课本相关实验，按如下步骤分组实验，记录实验现象，分析实验原理。
强调：请大家严格按照实验要求进行操作，否则，可能会导致你的实验失败。
③加热方式为水浴加热;④这个反应又叫银镜反应。工业上利用该反应原理来制镜子，不同的是使用葡萄糖将银镀在玻璃片上。该反应原理也用在保温瓶胆上镀银。
(设计意图：通过分组实验，让学生直观感受“制镜原理”。同时，经过对实验现象——银镜现象出现的原因进行分析，使学生初步认识到乙醛具有强还原性，而乙醛具有的性质又与其结构有着密不可分的关系。为进一步学习乙醛的结构、性质、用途埋下伏笔。)
(简要实录：教师指导学生认真学习实验步骤及注意事项。学生6人一组，分工合作，积极动手实验，记录实验现象。然后，教师引导学生分析出现银镜现象的原因，得出结论：反应中Ag+转化为单质银,说明乙醛具有强还原性。教师因势利导：决定物质性质的因素是什么。)
二、分析现象，把握本质
书写乙醇催化氧化反应的方程式：。
(一)(课件投影)请结合乙醛分子比例模型确定乙醛的结构，并与乙醇分子的结构对比，指出二者在结构上的本质区别。
(设计意图：各小组通过对乙醛分子比例模型的研究，得出乙醛的结构。同时，通过乙醛、乙醇分子的结构对比，认识到醛基(—CHO)是决定乙醛性质的关键因素。)
(简要实录：学生认真研究乙醛分子比例模型，很快得出乙醛的结构。并通过分析乙醛、乙醇结构的不同之处，完成教师的设计意图。在教师给予积极评价后，学习热情进一步高涨。)
(课件投影)
乙醛的分子结构：
分子式：C结构式：
结构简式：CH官能团：
(二)(课件投影)请根据“制镜”实验中对乙醛的认识及课本相关内容,总结乙醛的物理性质：
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点较低，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
(设计意图：从外观上再次认识乙醛。)
(简要实录：学生积极回忆、查阅课本，总结乙醛的物理性质并积极展示自己的自学成果。)
(三)乙醛的化学性质：
(课件投影)请先阅读课本相关内容，再通过小组讨论完成下列化学反应的方程式书写：
1、氧化反应：
(1)燃烧反应：
(2)催化氧化：(请指出断键位置。)
(3)银镜反应：(设计意图：通过阅读课本和组内讨论，完成乙醛简单化学性质的总结。) (简要实录：在学生认真阅读课本，组内积极讨论后，学生选出学生代表到黑板上默写方程式。书写完毕后，教师和其他同学给予评价、修改、补充，同时教师强调催化氧化和银镜反应中的断键位置以及关于银镜反应的几点说明。)
(课件投影)
关于银镜反应的说明：
①此反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。
②—CHO~2Ag
1mol 2mol
(课件投影) [探究实验二]乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：
请同学们结合课本相关内容，按如下步骤分组实验，记录实验现象，分析实验原理。
强调：请大家注意该反应中试剂的用量：实验要求氢氧化钠过量，保证碱性环境，并且加热条件下实验才能成功。
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