高中化学教学设计范例【15篇】
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，通常会被要求编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是小编整理的高中化学教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学教学设计1
第三章第三节 用途广泛的金属材料
一 学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
必修模块要求选修模块要求
《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二）学习目标
1．知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2．过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的.钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考
2．交流讨论
3．展示交流
4．学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容评价细目结果备注
ABC
主题选择1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价1、学生的参与意识
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价1、参与意识
2、合作意识
3、知识的理解和应用
4、交流表达能力
5、查阅和整理资料能力
6、处理现场提问的应变能力
整体表现评价结果
高中化学教学设计2
一、教学设计
(一)课标分析
分析《课程标准》对相关教学内容的要求。
(二)教材分析
1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。
2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。
(三)学生分析
1.学生已有的认知水平和能力状况分析。
2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。
(四)教学目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
(五)教学重点与难点
1.知识与技能上重难点
2.过程与方法上重难点
(六)教学策略
课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。
(七)教学准备
1.学生(包括探究方案准备和分组等)
2.教师(包括教学用具实验用品的准备)
3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。
二、教学过程(课堂实录)
(一)新课导入
新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。
(二)师生互动
师生互动部分的写作要求：
(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。
(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)
在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：
(1)突出学生的`主体地位。
(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。
(3)设计出师生互动方式。
(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。
(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。
(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。
(三)课堂总结的写作要求：
(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。
(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。
(四)课后作业
高中化学教学设计3
一、主题内涵
新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。
二、案例描述
《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气
第一种教法：
1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？
2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。
3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。
4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。
第二种教法：
1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。
2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。
3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。
4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？
5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。
第三种教法：
1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。
2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。
3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。
4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。
三、案例分析
第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的.好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。
四、教学反思
把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。
通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。
为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。
高中化学教学设计4
一、教学背景
《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析
初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：
（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；
（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：
甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备
五、教学方法：
实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习
六、教学过程：
[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。
[揭题]板书：最简单的有机化合物—甲烷
[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构
1、分子组成：CH4
[提问]碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型
[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点
[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。
[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。
[板书]二、甲烷的性质
[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的'部分物理性质。
1、对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？
2、甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？
3、如何设计上述实验？
[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。
[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果
[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中
[设问]1、点燃甲烷前应注意什么？
2、如何定性检验甲烷的产物？点燃[学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板书]2、化学性质
⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。
⑵甲烷的氧化反应：CH4+ 2 O2点燃→CO2+2H2O
[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。
[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。
[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画
[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？
[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式
[投影]随堂巩固练习
[投影]甲烷的三点利用及图片
[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。
七、布置作业：
1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6
2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？
八、教学反思：
本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。
在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。
学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。
本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
高中化学教学设计5
关键词： 氧化还原反应 化学概念 教学设计 改革措施
氧化还原反应是化学课程中十分关键的内容，对探究物质反应原理、理解生产生活实例、改进化学实验等内容有极其重要作用。这一知识板块在高一化学必修教材中，属于基础性知识，但具有一定的难度，因此，这个板块成为很多学生的恐惧，经常性犯错，失去化学学习的信心和兴趣。由此可见，展开氧化还原反应的研究是有必要的。
一、氧化还原反应知识体系
学生在初中阶段接触过氧化还原反应，对这种反应类型有不同的认识，甚至有的学生错误地认为这是关于“氧”的反应。高中阶段，教材从电子本质转移的角度对氧化还原反应进行分析。很多教师认为氧化还原的本质过于简单，忽略向学生传授的细节，导致很多学生在今后学习中产生困惑，甚至怀疑自己的正确认知。
教材将氧化还原反应的相关知识分散到不同章节，贯穿整个化学教学过程。面对抽象的化学概念，教师要结合教材内容，由表及里，通过交流和总结的方式探索相关知识。问题的研究遵循从特殊到一般、从个性到共性的规律。教师应该从学生了解的部分入手分析，利用教材不断深化，将尽可能多的内容联系在一起，做出螺旋式的内容升级，帮助学生理清知识框架。
氧化还原反应知识具有迁移价值，帮助学生理解其他类型的化学规律和知识。从反应类型看，给学生开设新视角，从电子转移的角度认识反应；从能量转化看，反应中电子的定向移动产生了热能、电能等其他形式的能量，让学生对能量本质有新的了解；从物质性质看，帮助学生理解物质之间的反应规律，了解物质的价态变化，预测物质的特性。
二、氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学对化学课程的教学具有极强的启发性。这部分知识体现高中化学学科内容的特点，具有化学学科的研究特性，值得教师们深入分析。在教学中教师应该让学生按照概念、电子转移、化学分类的顺序进行了解。每部分内容都要按照外在、共性、本质特征的顺序进行讲解，让学生认清本质和类别。本节根据个人教学经验对氧化还原教学设计进行了详细说明。
1.电子转移部分教学设计
无论怎么说，氧化还原反应教学是在抽象思维的基础上开展的，需要让学生从概念理解开始，逐步接近电子转移核心知识。这部分内容是氧化还原反应中最根本的内容，也是帮助学生在练习中排除干扰的根本依据。根据教材的'安排，课堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”为例进行讲解，启发学生思考反应方程式中化合价的变化。在学生对本方程式有充分了解后，将氧化还原反应与其他三种反应类型进行比较，得出氧化还原反应的共性：反应前后发生了电子转移。
在接下来的教学中，教师要启发学生思考“如何分析氧化还原反应”这个问题。在课堂引导下学生会自动思考采用怎样的方式可以将氧化还原反应的各个要点信息标明，以便更好地利用物质的性质。课程内容自然而然地进行“双线桥法分析电子转移”和“电子转移守恒定理”.每个学生都要跟随教师的思路进行双线桥法分析电子转移，在方程式上明确标出各个元素化合价变化，分析元素化合价的升降。双线桥法和电子守恒定理是氧化还原反应分析中最关键的方法和依据，教师应该将课程的一部分时间留给学生亲自动手进行氧化还原反应的判断、化学方程式中各个物质的升降变化，使得学生不仅理解这种方法，更利用这种方法和定律分析问题，得到自己需要的信息。
2.氧化剂、还原剂部分教学设计
氧化剂、还原剂是对氧化还原反应电子转移的直接应用。虽然氧化剂、还原剂是在概念章节接触到的知识，但这部分知识如同桥梁，将物质的氧化性和还原性进行归纳，帮助学习者思考物质氧化性还原性的强弱规律。教师在教学设计时需要梳理清楚思路，按照知识之间的逻辑关系进行串联和讲解。
这一部分教学主要分为三个阶段。第一阶段：向学生讲解氧化剂、还原剂的概念，从最简单的反应方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用电子转移和化合价进行定义，让知识前后相连，思维相接。第二阶段：在此基础上研究物质的氧化性和还原性，做出对氧化剂、还原剂的初步利用探索，并在大量化学反应案例中分析氧化剂、还原剂存在的规律；第三步：以氧化性和还原性为跳板，进行知识迁移，将其延伸到其他章节，主要包括原电池、电解池两方面内容，思考氧化还原反应的学习价值。如此便可以将氧化还原反应与原电池、电解池的原理和内容联系起来，让学生对后面的内容有所期待。
经过两个阶段的教学课程，学生从概念、电子转移本质、方程式判断方法和原则、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等具体角度了解整个氧化还原反应的知识框架和知识价值，对氧化还原反应在其他章节的利用不感到陌生。如此师生便可以在短时间内将整个氧化还原反应知识体系盘活，帮助学生将知识转变为解题能力。
氧化还原反应教学内容并不只是让学生掌握基本的化学知识，还需要培养学生的化学知识体系思维，将各部分关于氧化还原反应的知识有机地融合在一起，不断解决学习中出现的各种问题。教师应该看到化学知识的特点，按照化学学科的规律展开教学活动，带领学生理智性、层次性地学习化学，培养学生的学科兴趣，提高学生的知识应用能力。
参考文献：
[1]宋伟定.不同教学设计对高一学生氧化还原反应概念理解的研究[D].西北师范大学，20xx.
[2]汪宁.氧化还原反应在高中化学教科书中位置的分析[J].黑龙江教育学院学报，20xx（09）.
[3]刘知新.化学教学论第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化学教学设计6
教学目标：
①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。
②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。
③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。
教学重点：
阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：
溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算
教学方法：
分析引导法、讲练结合
教学过程：
第一课时
基础知识精析
一、基本概念
1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？
答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—
【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：
①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的`摩尔质量。符号：M；单位：g/mol
5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中...
2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中...
4.物质的量浓度： c(B)=加载中...
5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...
6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)
三、基本规律
1.摩尔质量与式量关系规律：
1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：
(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
加载中...=加载中...
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
加载中...＝加载中...
※ 理想气体状态方程：加载中...=加载中...；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...
3.物质反应的计算规律：
①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
【方法与技巧】
一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (20xx·新课标全国卷，9D)
题组二 物质的量或质量与状况
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(20xx·新课标全国卷，9C)
题组三 物质的微观结构
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)
(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)
题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
【突破陷阱】
1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：
(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
〖板书设计〗 基础知识精析
一、基本概念
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中... 2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中... 4.物质的量浓度： C(B)=加载中...
高中化学教学设计7
一、教学目标
教学目标:
1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示
3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作
的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质
二、教材的分析
1、本节课在教材中的地位和作用
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的`电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法
1．教法
（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。（4）多媒体辅助教学。
2．学法
（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）
1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手
[幻灯展示]图片
设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到
A级问题的六个问题，让学生分组回答
A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性
是，呈碱性是。
A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式
①盐酸与NaOH溶液：，②盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式
③醋酸与NaOH溶液：，④醋酸与氨水：。
A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。
3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的
小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：
盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。
B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？
电离方程式
设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的
科学态度。
B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？
B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。
2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。
3、盐类水解的条件：①盐必须溶于中。
②盐中必须含有离子或离子
B级问题六：盐类水解规律
⑴有就水解；无不水解；⑵越越水解；都双水解；⑶谁显谁性；同显中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习课后作业
见课件
设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。
教学反思
反思一：课堂还可以更高效
提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应该注意的地方。反思二：加强课后练习，能够让学生掌握的更好
课后练习，能够加深学生对知识的理解，应该让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。
高中化学教学设计8
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧
化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的`能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学
研究中的重要作用。
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的
本质，以及这种转化的综合利用价值。
高中化学教学案例分析
一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI—淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉—KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl—、OH—向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl—在阳极失电子变成了Cl2。
师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移动
通电后：阳极：2Cl——2e=Cl2↑氧化反应；阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动
方向。
生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。
师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl—在阳极失电子被氧
化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭
合电路。
师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。
生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）
高中化学教学设计9
一、教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
本课时选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的`过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（二）学生情况分析
我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点
（一）教学重点 蒸馏及萃取的原理
（二）教学难点 萃取的操作
三、教学目标
（一）知识与技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
3、会用合理的方法检验离子。
（二）过程与方法
1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观
1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 2、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
四、教学用品、教学手段和主要教学方法
（一）教学用品
药品：制取蒸馏水装置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、烧杯、铁夹台、铁圈、CCl4、碘水。
（二）教学手段 多媒体辅助、实验探究
（三）主要教学方法启发、诱导、阅读、讨论、实验探究、练习五、教学流程示意图
高中化学教学设计10
知识与技能：
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
教学重点：
物质的量浓度的有关计算
教学难点：
物质的量浓度的有关计算
教学方法：
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
教学过程：
第五课时
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的.组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
板书设计：
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
高中化学教学设计11
一、课程目标
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
二、教材分析
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
三、学情分析
中学生对“电”的内容的.认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
四、教学目标
1、知识与技能
（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
五、教学重难点
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
高中化学教学设计12
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡状态的判断
能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
（2）结合平衡是相对的`、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学平衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识： ①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。 ②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。
【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。
[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]
【板书】化学平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡
（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
高中化学教学设计13
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质
通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法
介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法
研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排
第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)
第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第一课时
【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗?
【板书】乙酸的酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的`液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序;
②导管末端不要插入到接受试管液面以下;
③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?
【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?
【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。
【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?
【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢?
【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。
【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管?
【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。
【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?
【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。
【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;
②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。
【师】接受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何?
【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。
【布置课后讨论题】
①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?
②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的(欢迎大家到实验室进行实验)。
③你对酯化反应有哪些方面的认识?请查阅相关资料后回答。
高中化学教学设计14
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：
1、【知识与技能】
(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、【过程与方法】
(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；
(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、【情感态度与价值观】
(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理；
2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：
实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI-淀粉试纸、多媒体课件
七、教学流程图
八、教学过程：
【复习回顾】想一想：构成原电池的条件是什么?
问一问：原电池的电极如何判断?
写一写：原电池的电极反应式?
【联想质疑】：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？
【学生活动】：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。
【播放动画】：电解氯化铜溶液微观模拟
【投影】：第三节：电解池
一、电解原理
【学生小结】：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置
【教师讲解】：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。
【思考交流】：电解池的.两极是怎样确定的？电极分几类？
【学生小结】：
3、两个电极及电极反应
（1）两个电极的确定及电极反应：
阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
阴极：Cu2++2e-＝Cu还原反应
阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反应
总反应式：
（2）两个电极的类型：活性电极和惰性电极。
惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应
【提问】：根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么？在电解过程中，电子是怎样流动的呢？
【学生活动】：学生讨论并回答
【投影】：
4、构成电解池的条件和电子流动方向
（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。
（2）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。
【思考交流】：
（1）电解后氯化铜的浓度如何变化？
（2）若要使电解质溶液复原，怎么办？
【学生回答】：（1）电解后氯化铜的浓度减小；
（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。
【设置疑问】：
（1）请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？
【分析】：H+和OH-的量少。
【提示】：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢？
【讲解】：由于各种离子得失电子的能力不同，因此电解时离子放电的难易程度也不同，顺序不同。
【投影】：5、放电顺序
（1）阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
【讲述】：电解电解质溶液时，在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。
课堂练习：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
【总结】：
1、分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，最后分析得出产物
2、原电池与电解池的比较:
装置名称
原电池
电解池
举例电极名称电极反应类型电子运动方向能量转变形式
巩固练习：
1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：
H2SO4HClNaOHK2SO4
CuCl2CuSO4NaClKMnO4
2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是xxx；阳极产物是xxx。
3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是xxx；阴极的产物是xxx。
【作业布置】：课本83页1、2、3题。
高中化学教学设计15
一、教材依据
苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想
本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标
1、知识与技能：
使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：
通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的`归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：
（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点
离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点
理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备
多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
七、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、讨论、回答
问题导思，激发兴趣。
[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。
[板书]第二节 微粒间的相互作用力
下面我们就以NaCl和HCl 为例，研究存在于它们中的相互作用力。
阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？
引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。
＋
Na+
课件演示： 形成过程
观看，倾听，思考。
化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。
一 、离子键
1、概念
阴阳离子之间的静电作用
提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？
思考，回答
引导学生对概念深入理解
2、实质
阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥
记录
提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？
思考，讨论。
教师活动
学生活动
设计意图
课件演示：HCl的形成过程
＋
观看，倾听，思考。
引导学生从微观角度来思考问题。
板书：
二、共价键：
1、概念
原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。
联系生活实际，加深学生对概念的理解。
提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？
思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。
板书：2、类型：
1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）
2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)
理解、记忆总结：
NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
倾听、体会、正确认识
归纳抽象出概念。
板书：
三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2
教师活动
学生活动
设计意图
提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？
讨论、思考、归纳：
从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：
1、离子键的成键条件：
活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……
活泼非金属元素：O、S、F、Cl……
（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K、Ca与H。
2、非金属元共价键的形成条件：
非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
（1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
（2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
理解、记忆
巩固概念，加深理解。
教师活动
学生活动
设计意图
提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）
了解、预习
本节课解决内容：
1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。
2、离子键和共价键的判断。
3、分子间作用力与化学键之间的区别。
五、作业布置：
1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，存在非极性键的是 ，不存在化学键的是 ，只存在共价键的是
2、写出符合下列条件的物质的化学式
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是
（2）只含有极性共价键的化合物的是
（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
八、教学反思
本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
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